16.(2010·漳州模拟)某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

I．定性检验

(1)实验②的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 　　　　　　　　　　　　(填化学式)。

　　II．定量测定

(1)操作Z的名称是　　　　　　　　　　　　 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(填名称)

(2)写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为:

　 　____________________________________________________________

[答案]

I．定性检验

(1)检验是否存在Fe³⁺ ，确认Fe₃O₄的存在。

(2)Fe₃O₄和Fe的混合物

II．定量测定

(1) 过滤、洗涤(干燥)。　 坩埚、泥三角(填名称)。

(2)2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

(3)n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol

15.(2010·大连模拟)某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

　 (1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是　　　　　　　　 。

　 (3)图2是图1的改进装置，其优点有　　　　　　　　　　　　　　

[答案]

(1)3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O　 2NO+O₂=2NO₂

　 (2)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜　

　 (3)防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉

14.(2010·济南模拟)实验室中需要22．4 L(标准状况)SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+

2H₂SO₄(浓)　　 　　　ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄()110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

　 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　 (填分子式)。产生这种结果

的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 。

②装置D加入的试剂　　　　　 ，装置F加入的试剂　　　　　　　　　　　 。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

[答案]

(1)H₂ 　　随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

　 (2)①NaOH溶液(或KMnO₄，其它合理答案也给分)

除去混合气体中的SO₂。

②浓硫酸(1分)　 无水硫酸铜

③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色

④防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验

13.(2010·广州模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　　　　　 中的一种或两种。

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：　　　 　　　　　　

[答案]

SO₂、H₂　

猜想Ⅰ

步骤① 溶液紫红色褪去　　　 含有Fe²⁺

步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液　　 溶液变为蓝色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体

不正确　 若溶液中含有Fe³⁺则无法检验溶液中是否含有Fe²⁺

12.(2010·济南外国语学校模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　 )

A．　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]选D。A选项进气口反了；不能在量筒中稀释浓硫酸，同时稀释浓硫酸不能够将水倒入浓硫酸中，B选项错误；应该用玻璃容器来盛放氢氧化钠，C选项错误；D选项正确。

11.(2010·海南模拟)下列有关化学实验的叙述正确的是(　 )

A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO₄ 溶液

B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出

D.向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

[解析]选B。量取KMnO₄ 溶液，应该用酸性滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。

10.(2010·中山模拟)下列有关实验的说法正确的是(　　 )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

[解析]选A。熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚成分二氧化硅发生反应，因此B选项错误；将氯化铁溶液滴入热水中制备Fe(OH)₃胶体，C选项错误；不能排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，因此D选项错误。

9.(2010·唐山模拟)下列几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质(括号内为少量杂质)的是(　 )

　　 A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)

　　 B．Fe(OH)₃胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)

　　 C．Na₂CO₃固体(NaHCO₃)、NaHCO₃固体(Na₂CO₃)

D．铁粉(硫粉)、碘(食盐)

[解析]选B。除去淀粉溶液中的NaCl可以用渗析法，但是除去乙酸溶液中的NaCl不可用以渗析法，A选项错误；Fe(OH)₃胶体、淀粉溶液都属于胶体，除去离子化合物可以用渗析的方法，B选项正确；C选项中前者可用加热方法，后者加入碳酸氢钡；D选项中铁粉中的硫粉可用二硫化碳除去而碘中的食盐可用升华方法除去。

8.(2010·佛山模拟)下列实验设计和结论相符的是(　 )

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

[解析]选B。萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，A选项错误；气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体溶于水后显碱性，B选项正确；不能排除银离子的干扰，C选项错误；充分加热后，会促进Fe³⁺的水解，有氢氧化铁沉淀产生，D选项错误。

7.(2010·台州模拟)下列操作能达到预期目标的是(　 )

A．在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子

　B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳

C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘　　 　　

D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

[解析]选B。检验卤代烃中的卤原子，先加入氢氧化钠溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，A选项错误；盛放苯的试管有色层在上方，盛放四氯化碳的试管有色层在下方，B选项正确；萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，C选项错误；制取溴苯应该用溴单质，D选项错误。