16、(2010·三明模拟) 某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通人的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1min－2min；

③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。

此方案能制得纯净的Na₂CO₃

(1)将块状大理石加入试管中的正确方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出①、③两步的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)装置B中盛放的试剂是　　　　 ，作用是　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？　　　　　 　(填“对”或“不对”)。理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)实验中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是(填序号)　　　　　 。

[答案](1)将试管平放，用镊子把块状大理石放在试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓滑至试管底部。

(2)NaOH+CO₂＝NaHCO₃

NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

(3)饱和NaHCO₃溶液　　 除去HCl

(4)不对；若不先除去溶液中溶解的CO₂气体，则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO₂气体反应，使NaOH溶液不能完全转化为Na₂CO₃。这样制取Na₂CO₃中就会混有NaHCO₃。

(5)ACE

15、(2010·南开中学模拟)称取质量为m₁ g的NaOH和NaHCO₃的固体混和物置于密闭容器中，在300℃

条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m₂ g。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进

行研究。为了研究方便，令a=m₂/m₁

(1)小林作了如下分析：

①上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②a的取值范围是　　　　　　　 。当a=53/79时，剩余固体的成分为(填化学式，下同)　　　　　 ；当a=53/61时，剩余固体的成分为　　　　　 。

(2)小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则小芳所取的剩余固体的质量为　　　　　　 g。

[解析]此题可用极限法解题，可以设m₁ g全部为NaOH，NaOH和NaHCO₃混合物，或者全部为NaHCO₃三种情况进行有关计算。

[答案](1)①NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O，

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②53/84＜a＜1　　 NaCO₃ 　　NaCO₃和NaOH　 (2)25.2

14、(2010·双鸭山模拟)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答

(1)W是由　　　　　 键构成的　　　　　 分子(极性或非极性)

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置I中加入X，装置II中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　检验装置V中物质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，所需仪器装置是　　　　　　　　 (从上图选择必要装置，填写编号)。反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[解析]X、Y、Z焰色反应为黄色，说明含Na元素；X含4中元素，加热能发生反应，且与稀硫酸反应能产生可与淡黄色固体(Na₂O₂)反应的气体，所以X为NaHCO₃，装置III中生成的白色沉淀为BaCO₃，V中收集到得无色气体为O₂；NaHCO₃分解得到Z，所以Z为NaCO₃；Y为NaOH，W为CO₂;检验氧气一般用带火星的木条。催化剂条件下制取氧气的含X中的两种元素的化合物是H₂O₂。

[答案](1)极性 　　非极性　

(2)OH^-+HCO₃^-= CO₃^2-+H₂O

(3)①2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃　　 　

②Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ　 　　2H₂O₂= 2H₂O+ O₂↑

0.5LBa(OH)₂溶液中含OH^－:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol)

　 OH^－过量：0.112－0.012 = 0.1 (mol)

c(OH^－) = 　=0.01 mol/L　　 c(H⁺) =10^-12 mol/L　 pH=12

[答案](1)5.516　 (2)0.112 mol/L

　(3)5：2　 　(4)12

13、(2010·宜春模拟)为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　 g；

　 (2)求所用Ba(OH)₂的溶液的物质的量浓度__________ g·mol^-1；

　 (3)求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比　　　　 ；

　 (4)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_____

[解析](1)第2次、第3次混合物的质量分别是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的质量第3次为第一次的3倍，由此判断，第二次Ba(OH)₂过量，所以第二次所得沉淀质量应该是第一次的2倍，即5.516g

　(2)因为第4、5、6组沉淀都是11.032g，故以第4组数据计算。

则：Ba(OH)₂　 　-　 Ba²⁺ 　-　 BaCO₃

c[Ba(OH)₂]=(11.032/197)÷0.5=0.112 (mol/L)　

　 (3)以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO₃和K_2­CO₃的物质的量分别为x和y。

即n(K_2­CO₃):n(NaHCO₃) = 0.010:0.004= 5:2

　 (4)设第3次实验中固体混合物中含NaHCO₃ x′mol，则含K₂CO₃ 　2.5 x′mol

84x′+ 138×2.5 x′= 5.148　　　 x′= 0.012 mol

12、(2010·泰州模拟)下列物质的保存方法正确的是(　 )

①少量金属钠保存在冷水中　 　　

②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中　　　　　

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

A．③④　　　　　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　　 D．③④⑤

[答案]C

11、(2010·石家庄模拟)将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为(　　 )

　　 A．3：2：1　　 　　　　 B．4：2：1 　　　　　　 C．1：1：l　　 　　　　　 D．2：l：l

[答案]D

10、(2010·遵义模拟)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是(　 )

　　　　 A、能与盐酸反应产生气体　　　 　　　　　　　　　　　　 B、能促进水的电离

　　　　 C、水溶液能使紫色石蕊试纸变红色　　　 　　　 D、水溶液能使酚酞呈红色

[解析]选D。A项，与酸反应产生气体，不属于碱的性质；B项，碱能抑制水的电离；C项，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝

9、(2010·苏州模拟)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　 )

　　　 A、将钠放入足量的稀盐酸中　　

　　　 B、将钠放入足量的稀硫酸中

　　　 C、将钠放入足量的氯化钠溶液中　　　　　

D、将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

[解析]选D。钠与水反应产生H₂，且生成的NaOH又可以与Al反应产生H₂，所以D项产生H₂最多。

8、(2010·合肥模拟)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重8.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是(　　 )

A．0.25 mol　　 B．0.50mol　　　 C．0.27 mol　　　　　 D．0.52 mol

[解析]选A。A项，通式符合(CO)m( H₂)n的物质，燃烧后的气体被Na₂O₂吸收后，Na₂O₂增重的质量即为该物质的质量，甲醛、氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5g，氧气质量为16.5g-8.5g=8g，其物质的量为0.25 mol。