22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法不正确的是(　)

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　　　　 　B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.单质的氧化性：X₂＞Y＞Z　　　　　　　　　 D.原子最外电子层上电子数相等

21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(　　 )

A.电子层数逐渐增多　 　　　　　　　　 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大　　　　　　　　　　 　 　D.从硅到氯负价从-4→ -1

20．用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 　钠 　 。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　 氯　 。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是　 氯　 。

4．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

[练习]

3．规律：　 　Si　 P　 S　 Cl　

　　 ①单质与H₂的反应越来越容易　　　 ②生成的氢化物越来越稳定

　 ③最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　　　 结论：非金属性逐渐增强。

Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

2．Mg + 2HCl ＝MgCl₂　 + H₂ ↑(容易)　 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl₃ +3H₂ ↑(较难)

　　 金属性：Mg > Al　　　　　　　

　　　　　　　 根据1、2得出结论 ：　　 Na　 Mg　 Al　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属性逐渐减弱

1．2Na + 2H₂O ＝2NaOH　 + H₂ ↑(容易)　 Mg + 2 H₂O　　 2Mg(OH)₂ + H₂ ↑(较难)

　　 金属性：Na > Mg

19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　 　　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　 　D.11和6

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　 )

A.XY₂　　　　　 　　 B.X₂Y₃　 　　　　 C.X₃Y₂　　　　　　　 D.X₂Y

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　 　　　　　　 D.Ar