7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　 )

A.CO₂(NaHCO₃溶液)/无色喷泉

B.NH₃(H₂O含酚酞)/蓝色喷泉

C.H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉

D.HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉

6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO₃为b g 。若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　 )

A.b/2 g　　 B.2b g

C.3/4a g　　 D.3/4b g

5.把a L含(NH₄)2SO₄ 和 NH₄NO₃的混合溶液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH₃ 全部赶出；另一份与 BaCl₂ 溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂,则原溶液中c(NO₃^-)为(　　 )

A.b-2c/a mol/L　　 B.2b-4c/a mol/L

C.2b-c/a mol/L　　 D.b-2c/2a mol/L

4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　 )

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

3.NO₂^- 既有氧化性，又有还原性。NaNO₂ 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO₂^-的是(　　 )

A.FeCl₂ 和 KSCN　　 B.AgNO₃ 和 HNO₃

C.KMnO₄ 和 H₂SO₄　　 D.KI 和淀粉

2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是(　　 )

A.NH₃ 和 Cl₂　　 B.NH₃ 和 H₂

C.Cl₂和H₂　　 D.NH₃和 O₂

1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(　　 )

A.②⑥　　　　　　　　　　　　　　　 B.②④

C.③⑤　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③

12.(2009年江苏卷)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入___________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉　　　　　 B.铁屑　　　　　　 C.KI溶液　　　　　 D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃。其目的是___________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________

11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na₂CO₃、KCl、Ba(OH)₂、AgNO₃、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、Ca(NO₃)₂溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。(表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象)

请回答：

(1)A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是______________________________________________________________________ _____ _________。

(2)写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式(可能有多种情况，只写出一种情况即可)：_____________________________________________。

(3)B与D反应的离子方程式为_____________________________________________。

10.(2009年海淀模拟)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法。