4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。

3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题

2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点　

等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果　

一定要从三个方面(外界条件、等效的条件、等效后的比较结果)去理解，但最重要的是结果的判断。

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：

反应物用量的改变对平衡转化率的影响

⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题

解题关键：对于：aA(g) bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g)aA(g),当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA(g) bB(g)+cC(g)，相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a<b+c,则,A的转化率减少,若a=b+c,则A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。对于：bB(g)+cC(g)aA(g)加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。

⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题

解题关键：对于：aA(g) bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g) aA(g),当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。

5．晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。

1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

3、化学实验设计时，应全方位思考的问题

(1)检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H₂、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

(2)加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe₂O₃，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe₂O₃的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O₂氧化，并防止石灰水倒吸。

(3)冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

(4)冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

(5)防止倒吸问题。主要是氨气、氯化氢等易溶于水气体的制备。

(6)具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管等。

(7)拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归位。

考点一 　化学基本操作

[例1] 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　 )

[答案]B

考点二 　化学仪器

[例2] 有关实验的叙述，正确的是(　 )

A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

[解析]不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH与氢离子的浓度有关，若将试纸润湿，则因导致浓度减小，有可能出现误差；NaOH中的Na有焰色反应，所以会影响实验结果。滴定管的刻度从上向下依次增大，所以俯视刻度，会使读数比实际值小。

[答案]D　

考点3 　化学药品的取用

[例3]下列做法正确的是　　　 (　　 )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 　　

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

[解析]^{浓硝酸见光易分解，不能保存在无色瓶中，故A错误；实验中的剩余药品等不能倒入垃圾桶，应放入指定的回收容器中，故C错误；D应先通入氢气排尽装置中的空气再加热。}

^[答案]B

考点四 　物质的鉴别

[例4]下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是　　 (　　 )

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃　　 ②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄　 ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A．①②　　 B．②③　　 C．①③④　　　 D．①②④

考点 性质实验方案的设计与评价

[例5]根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　 ______________(填编号)。

(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

______________________________________________________________

反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

[解析](1)可选用强酸和硫化物，但硫化物必须难溶于水才能使用启普发生器，所以选ad。

(2)可以控制硫化氢气体产生速率的装置，所给的仪器中只有则不然需要②能起到控制的作用，所以②必选，有了②那么③和④就是它的配套仪器了。所以选②③④

(3)H₂S点燃生成SO₂，SO₂能使品红褪色，由于火焰自动熄灭所以H₂S燃烧不充分会有S单质的生成，所以现象就是品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)H₂S继续通入则与SO₂发生反应，2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O，酸性减弱，PH变大。

(5)四套装置中不同之处就在于右侧导管的进气和出气管的位置，a没有效果，c出气和进气都插在液体中达不到出气的效果，d中同样达不到出气的效果，所以选择b装置。

(6)硫化氢气体在空气中的体积分数为30%，则O₂的量不足，所以发生不完全燃烧，产物为S和H₂O。

[答案](1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

考点六 探究性试验设计与评价

[例6]三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设　

假设1：　　　　　 ；　　　　　 假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

[解析](1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO₂，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；(2)碱金属元素的检验一般采用颜色反应；(3)依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。

[答案](1)CO和CO₂

(2)焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(3)①全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；

③

变式1 下列实验装置图正确的是 (　 )　　

A．实验室制乙烯　　　　 B．实验室制氨　　　 C．实验室制氯气　　　　 D．实验室制乙酸乙酯

解析：选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错。选项C中实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时必须加热，C错。选项D中导管伸入饱和Na₂CO₃溶液中，易引起倒吸，D错。

答案：B

变式2 　在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，这种试剂是　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　　 B．NH₃·H₂O　　　　 C．AgNO₃　　　　 D．BaCl_2[来源:]

变式3以下对化学实验的描述合理的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释　

　　　　 B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗

　　　　 C．用于检验气体的试纸一般需先润湿

　　　　 D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

解析：浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中，故A错；中和滴定时，锥形瓶盛放的是待测液，不能先润洗，故B错；在检验气体的试纸要先用水润湿，但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿，故C正确；放在石棉网上冷却，会重新吸收空气中的水蒸气，故应放在干燥器中冷却。

答案：C

变式4下述实验不能达到预期目的的是

解析：SO₂可以与KMnO₄酸性溶液反应，使其褪色；浓度对反应速率也有影响，用不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂，反应速率的不同不能说明是催化剂的影响，故应选择相同浓度的溶液进行实验。

答案：D

变式5实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象回答：

(1)丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丁中应选用的干燥剂是___　 __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__　 　　　__。

(3)甲中发生反应的化学方程式______________　 　　　　　　　　　　　　____。

(4)戊中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　 　　　_。此反应是吸热反应还是放热反应__　 　　__，估计可看到什么现象足以说明你的判断　　　　　　　　　 。