29．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

　　 B¬¾^{乙醇/浓硫酸，D}¾　　　　　　 ¾^{乙酸/浓硫酸，D}®D

A(C₃H₆O₃)

(能使溴水褪色)E¬¾^浓硫酸/D¾　　　　　　 ¾^浓硫酸/D®F(C₆H₈O₄，六原子环化合物)

试写出：

(1)化合物的结构简式：A_______________ B_______________ D__________________

(2)化学方程式：A¾®E_____________________________________

A¾®F____________________________________

(3)反应类型：A¾®E__________，A¾®F__________

2001年

28．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：R₁(R₂)C＝CHR₃¾^{氧 化}® R₁(R₂)C＝O+R₃COOH

试写出：

(1)A的分子式_____

(2)化合物A和G的结构简式：A_______________________ G_____________________

(3)与G同类的同分异构体(含G)可能有_____种。

25．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。(空格不一定填滿)

24．在101.3kPa，482K条件下，正癸醛以及分子中碳原子数比它少的醛均为气态，以下变化中，最初与最终情况均维持这种条件。A、B、C3种饱和一元醛分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的3种醛，分别跟28mL氧气(过量)混合，点燃充分反应发现：A和氧气反应前后的总体积不变；B和氧气反应前后体积增加3mL，C和氧气反应后总体积为反应前的1.2倍。试求：

⑴A的分子式。

⑵原任意一种醛的体积及B、C的分子式。

23．资料：烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：

RCH=CHR′　RCHO + R′CHO

某同学从A出发研究下列所示转化关系：

(1)A的化学式为___________，E的结构简式__________________________________；

(2)A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：_________________________________；

　(3)若B的一种同分异构体与到FeCl₃溶液呈现紫色，且该同分异物体苯环上的同分异构体只有一种，则符合该条件的同分异物体是____　 　　　　　　　　　　　　　___。

(4)在上述转化关系中设计设计步骤A→F的目的是________________　　　　 ____；

G→H的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在研究过程中该同学发现从A合成E，有一条比上述简便的方法，请你帮助他完成A→…→E的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　　　 甲苯　　　 　　　……　　　　　　　 E

22．1　mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1　molB和1　molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)+2。

　 ⑴ C的分子式为　　　　　　　　　　 ，A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　 ；

⑵ B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有　　　　　　 种；

⑷ C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式　　　　　　　　　 。

21．某校化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

　 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

　 (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　 。

　 (3)写出所形成原电池负极的电极反应式：　　　　　　 。

　 (4)欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　　　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　 。

　　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。

　　　　 据此，回答下列问题：

　 (1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　 积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=　　　　 mL。

20．(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　 ，B的化学式为　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 　，J　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的离子反应方程式：

H+E(溶液)→L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F+G →A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是

　　 　　　　　　　　　。

(4) 反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 如图示装置(溶液体积为100mL), 其阴极的电极方程式是 　　　　　　　　， 标况下，当电极上产生112mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=　　　　 。

18．(12分).碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代　号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？　　　 　,　　　　　　　　　　　　　　　

⑵观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察)，在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN^-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-两种离子，H₂O₂可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碱性条件：