CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　 　　　、

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　等。

(2) 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。　　　　　　　　　　　

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　 、　　　　　　 等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母)为该反应的最佳条件。

　　 A.120℃，4h　　 B.80℃，2h　　 C.60℃，4h　 D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　　　　　　

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

图中： ① 为氯气发生装置； ②的试管里盛有15mL30 % KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的试管里盛有 15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 ① 与 ② 之间安装盛有___________(填写下列编号字母)的净化装置。

A ．碱石灰 B ．饱和食盐水 C ．浓硫酸 D ．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _　 反应完毕经冷却后， ② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_ _ _ _ _ _ _(填写编号字母)；从 ② 的试管中分离出该晶体的方法是_ _ _ _ _ _(填写实验操作名称)。

( 3 )本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

( 4 )实验中可观察到 ④ 的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

　(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；

　(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

已知：

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A　 KMnO₄溶液　　 B　 稀H₂SO₄　 　C　 Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　 )

A　 蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　 B　 环己醇实际用量多了

C　 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A　 用酸性高锰酸钾溶液　　 B　 用金属钠　　 C　 测定沸点

可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A　 铜和稀硝酸制一氧化氮　　 B　 稀硫酸与石灰石制取二氧化碳

C　 锌和稀硫酸制氢气　　　　 D　 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

4、错误地理解△H中+、-号的意义。

(各位同学可把自己的易错知识归纳补充于此。)

3、忽视物态对热化学方程式中△H的影响(如水的固、液、气态)

2、忽视题目中要求的限定

　 如：要求表达燃烧热、中和热等，系数就不能任意改变

1、可逆反应中计量系数与实际反应量的问题

已知热化学方程式：N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)；ΔH＝－92.2 kJ·mol^-1

现有a、b两个反应器，a中充入1 mol N₂与3 mol H₂，b中充入1 mol N₂与6 mol H₂，反应放出的热分别是Q_a和Q_b，则　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q_a＜Q_b＜92.2 kJ　 　　　　　　　　B．Q_a＝Q_b＜92.2 kJ

C．Q_a＝Q_b＝92.2 kJ　　　　　　　　　 D．Q_a＜Q_b＝92.2 kJ

右图A为直流电源，B为渗透饱和

氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，

接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，

请填空：

(1)电源A的a为　　　　　　 极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，

使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： 　　　　　　　　　　　　　，电极f上发生的反应为：　　　　　　　 ，槽中盛放的镀液可以是　　　　　　 或　　　　　　

(只要求填两种电解质溶液)。

(1)正　 (2)2NaCl+2H₂O　　　 H₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

(3)Zn－2e = Zn²⁺， Zn²⁺+2e = Zn，ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A、在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

(特别注意O在电极反应方程式中书写的变化)