26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____

　　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

　　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器_____

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

____________________________________________

反应过程中，溶液的pH_____(填：变大、变小、不变)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

上图的装置能起到此作用的是_____

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_______________

27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

明矾石　 氨水　　 滤液¾®蒸发¾®结晶¾®过滤¾®钾氮混合肥料

焙烧¾®浸出¾®过滤　　　　　　　　　　 滤液I

沉淀物¾®溶解¾®过滤¾®水解¾®过滤¾®氢氧化铝

　　　　 氢氧化钠　 氧化铁　 空气　　 滤液II

根据上述图示，完成下列填空：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_____mL，用规格为_____mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、外，还有大量的。检验的方法是__________________________________________

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________

(4)滤液I的成分是水和__________

(5)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。

② __________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③ 冷却、称重。

(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：________ (用含m、n的代数式表示)。

2009年

26．(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是____________________。

(3)反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____

要除去该物质，可现在混合液中加入_____

a．氯化钠溶液　　　 b．苯　　　　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　 d．四氯化碳

然后，再通过__________(填试验操作名称)即可除去。

26．(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________

(2)实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞_____移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　 溶液中。

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式_________________________________

(4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃¾®N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒中剩余气体的体积约为_____mL。

27．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

　　　　　　 CaSO₄·2H₂O

H₂O¾® 　　　　　　　　　　

H­₂O¾®

CaCl₂·6H₂O　　　　　 K₂SO₄

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要__________________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

___________________________________________________________

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有__________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有的方法是：________ _______________________________________

(5)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体_____g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____

A．熔点较低(29℃熔化)　　 B．能导电　　 C．能制冷　　 D．无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________

2008年

26．(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

制取N₂

　　　 ¾®气体混合¾®合成氨¾®氨吸收¾®氨氧化

制取H₂

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____(填：会、不会)发生倒吸，原因是____

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式_________________________________

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、_____、_____离子。

(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：　　　　 ¾¾¾¾^途径I¾¾¾¾

杂铜¾®粗制氧化铜　　　　　 硫酸铜溶液¾®胆矾(CuSO₄·H₂O)

¾¾^{途径II:稀硫酸,加热通氧气}¾¾

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_____上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_____，灼烧后的坩埚应放在_____上，不能直接放在桌面上。

a．蒸发皿　　 b．石棉网　　 c．泥三角　　 d．表面皿　　 e．坩埚钳　　 f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　　　　 b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　　　 　　d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________________、____________________。

(5)在测定胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值实验过程中，称量操作至少进行_____次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_____

a．加热温度过高　　　　　　　　　　　　　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　 d．胆矾晶体部分风化

27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：　 HCl　　　　 Ca(OH)₂　 Ca(OH)₂

蛇纹石¾®溶解(pH＜1)¾®　 I　 ¾®　 II　 ¾®Mg(HCO₃)₂(热解)¾®碱式碳酸镁

　　　　　　 SiO₂¯　　　 沉淀物A　 CO₂　 沉淀物B

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是__________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填化学式)，然后________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。

2007年

26．(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至

反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________

② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

(2)制备精品

① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填：上、下)，分液后用_____洗涤。

a．KMnO₄溶液　　 　b．稀H₂SO₄　　 c．Na₂CO₃溶液

② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________

③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____

a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　　 b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

a．用酸性高锰酸钾溶液　　　　 　　　b．用金属钠　　　　 　　　　c．测定沸点

26．(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：

(1)① 固体M中一定有的物质是__________(填化学式)理由是_________________

② 其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是__________

写出B装置中反应的离子方程式________________________________

(3)C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____

a．M中有未反应的铁和硫　　　　 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　　 　　d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

27．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____

(a)容量瓶　 　　　(b)烧杯 　　　　　(c)烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺ 含量比　　 　　(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　 　　(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄¾®3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄¾®3Fe₂(SO₄)₃+NO­+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是_________________________，弊是_________________________

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比_____

(4)测定时所需的试剂_____

(a)NaOH　　 　　　(b)FeSO₄　　 　　　(c)BaCl₂　　 　　　(d)NaClO₃

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)_____

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。

(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧

2006年