5．(8分)⑴蒸发皿(1分)，玻璃棒(1分)　

⑵在HCl气流中(1分)，抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂(1分)

⑶电解产生的Cl₂用于制取HCl气体(1分)

⑷不同意(1分)。

因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本(2分)

4.　　 酸式滴定管，0.12；反应结束的时间；调节乙与丙的液面相平；视线与凹液面的最低点相平。

(1)　　　 用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒中的液体回流，证明气密性良好。

(2)　　　 B

(3)　　　 V_m=V*10^-3/0.005 L/mol

(4)　　　 物质的量浓度相等盐酸完全电离，醋酸不完全电离，H⁺物质的量浓度前者大于后者。防止形成原电池，影响反应速率。

3．(共9分)⑴ ③①④②　　　　　　　　　　 (2分)

⑵ MnO₂+4H⁺ +2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O (2分)⑶b (1分)

⑷TiCl₄ + 4H₂O == 4HCl + Ti(OH)₄　 ⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化)

1．酸式滴定管(1分)　 a，b(1分)，b，a(1分)　 3.6mg·m^－3(2分)；是(1分)

注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO₄溶液中太浅、同一地点取样次数太多(3分)

可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收(2分)　 521次(2分)

　 (2)A与B：CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑　 C与D：3CuO+2NH₃　 3Cu+N₂+3H₂O

　　　　 F与Mg的反应产物放入水中：Mg₃N₂+6H₂O　 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

34、(14分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1中，A仪器的名称为　　　　 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　 。

(2)图2是图1的改进装置，改进的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3-4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是　　　　　　 。

②方案2中甲物质是　　　　 (填字母序号)。a、CaO　　　　 b、CuCO₃　　 c、CaCO₃ 　　

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL　 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为　　　　　　 ，晶体采用酒精淋洗的优点是　　　　　　　　 。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　　 　(填“第一组”或“第二组”)，理由是　　 　　。

33、(8分)文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。

[测定草木灰中钾盐含量]

(1)该实验的主要步骤顺序为：称量.→　　 →　　 →　 　　→ 　　→冷却→再称量(填字母序号)

　　 　　　A. 溶解　 　　　B.过滤　　 C、洗涤、烘干　　 D、蒸发

(2)称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　 (填左、右)旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为　　　 。

(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是　　　　　　 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因　　　 　　　　　。

[测定钾盐中K₂CO₃含量]

(4)取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是　　　　　 ，检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　 。

31、(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2-3遍，用滤纸吸干水分。

②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。

③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。

④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。

⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

⑥利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤③X处是指　　　　 (用图中的A、B、C……表示)，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④必要的实验操作是指：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑥从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(18分)I． 回答下列问题：

(1)欲量取20.00mL　 Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是　　　　　　　　　　 。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　 、　　　　　 。

(3)在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行　　　　　　 次。

II．氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制　 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

(2)研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　　　　　　　　　 。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 30．(15分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，(图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式)

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，

其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验

观察到C中溶液褪色，则B是　　　　　　　 ，

简述判断B的理由　　　　　　　　　　　　 ，

若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　 与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，B、C的实验现象分别为B　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　 。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液　　　　　　　 。(填浓或稀)

28、(15分)某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：

I、测定晶体中结晶水的含量：

测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

(1)第④步需要使用的仪器是　　 　　　。

(2)判断晶体是否完全失水的方法是：　　　　　　　　　　　 。

(3)根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (提出两点可能的原因)。

II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

(1)取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是(按实验先后填写字母顺序)　　　　　　　　 。 然后进一步证明该固体为氧化铜。

a．过滤　 b．烘干　 c．溶解　 d．洗涤　 e．称量

(2)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是　　　　　　　　　 ；若不同意，说明理由　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

　(1)上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　 ；

　(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是(填操作序号)　　　　　　　　　　　 。