13．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O₂和10mL F₂(气体体积都是相同温度、压强下的数值)。下列关于化合物甲的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．分子式为O₃F₂　　　　　 　B．每摩尔分子含8N_A个共用电子

　 C．具有强还原性　　　　　　 D．其中氧元素的化合价为-2价

12. 钢铁发生电化腐蚀时正极发生的反应可能是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2H⁺ + 2e^－ = H₂↑　　　　　 B．2H₂O +O₂ +4e^－ = 4OHˉ

　 C．Fe - 2e^－ = Fe²⁺　　　　　　　 D．4OHˉ - 4e^－ = 2H₂O + O₂↑

11． 已知甲醛(H-eq \o(\s\up 9(O||-H)分子中4个原子共平面，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．　　 -CH=CH₂　　 B．　 -eq \o(\s\up 9(O||-CH₃　　 C．　　 -eq \o(\s\up 9(O||-OH　　 D．　　 -eq \o(\s\up 9(O||-H

10．纳米材料是指颗粒直径在几纳米至几十纳米的材料。若在某溶剂中纳米材料的颗粒间完全分散开，得到的分散系一定具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．不能透过滤纸　　　　　 B．难透过半透膜

　 C．具有丁达尔现象　　　　 D．属于溶液，很稳定

9．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．水的熔点比硫化氢高,其原因与氢键有关

　　 B.含阳离子的晶体一定同时含阴离子

　　 C.以共价键构成的晶体,其熔点、硬度一般都比较低

　　 D.氮化硅是一种耐高温耐磨的新型材料,属于分子晶体

8．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝+285.8 kJ/ mol

7．下列除杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．乙烷气体中混有少量的乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应

　 B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体.

　 C．乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液

　 D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤

6．物质发生化学变化时①电子总数　 ②原子总数　 ③分子总数　 ④物质的种类　 　⑤物质的总质量⑥物质的总能量 这六项中反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　 (　　 )

　 A.①②③⑤　　　 B.①②⑤　　　　 C.②⑤⑥　　 D.①④⑤⑥

5．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”，下列关于硅的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

　 B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

　 C．水泥、玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

　 D．二氧化硅可用于制光导纤维

4．下列图式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.氟化氢的电子式:　　　　　　　　 B.次氯酸的结构式:　 H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图　　　　　　　 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: