26．(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________________

(2)观察到A中的现象是_____________________________

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，写出有关的化学方程式：______________________

(4)C中盛放CCl₄的作用是__________

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是___________________________

26．(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为__________

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________

(3)写出上述流程中X物质的分子式_____

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____

(a)增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

27．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式____________

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________

不必作第6次读数的原因是__________

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

① 操作Ⅱ的名称是　　　　　

② 需直接测定的物理量是　　　 　　　　　　　　　　

③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________。

④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_____(填：偏大、偏小或不变)。

2005年

26．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式___________________________

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28 mol O₂，呼出23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O_____mol。

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

① 上图中，装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成；

② 循环物质甲的名称是__________

③ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________________

④ 装置b中填充的物质可能是_____

c．硅胶　　 　　　f．碱石灰　　 　　　g．无水氯化钙　　 　　　h．浓硫酸

⑤ 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

27．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：

SO₂+I₂+2H₂O¾®H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填气体分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_____(填：偏高、偏低、不影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：____________________

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________

a．烧杯　 　b．试管　 　c．广口瓶　 　d．容量瓶　 　e．量筒　 　f．单孔塞　 　g．双孔塞

2004年

26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

① 托盘天平　 　② 启普发生器　　 ③ 硬质玻璃管　　 ④ 泥三角　　 ⑤ 烧杯

⑥ 坩埚　 　　　⑦ 酒精灯　 　　　⑧ 玻棒　　 　　　⑨ 漏斗　　 　⑩ 干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 　　　　b．稀硫酸　　 　　　　c．氯化钠溶液　　 　　d，浓硫酸

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________

(2)甲同学设计的实验_____(填：能、不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应　　 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　　　 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填

入方框，并写出装置内所放的化学药品。

　　 　　¾® 　b 　¾® 　　¾® d

(电石、水)(　　 )(　　 )(溴水) (a)　 　　(b)　 　　(c)　　 (d)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________________________

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂_________mol(含n的代数式)

(3)K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_____

(a)相似相溶原理　　 　(b)勒沙特列原理　　 　(c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______________(写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

2002年

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第 ① 步中，都要用到的定量仪器是__________

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____(填：＞、＜、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。