3、右图表示可逆反应A(g)+B(g) 　　nC(g)　 ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是(　 )

(A)a表示有催化剂，而b无催化剂

(B)若其他条件相同，a比b的温度高　　　　　　　　

(C)若其他条件相同，a比b的压强大，n>2　　　　　　　　

(D)反应由逆反应方向开始

2、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A(气)+2B(气)　 C(气)+3D(气)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol；(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是(　 )

(A)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

(B)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

(C)达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_D

(D)达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2

1、可逆反应:2NO₂ 　2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　 )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(A)①④⑥　　(B)②③⑤　　(C)①③④　　(D)①②③④⑤⑥

3、常温下，某溶液中由水电离产生的c[H⁺]、C(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH⁺)=10^-24，则下各

离子在该溶液中一定可以大量共存的是(　 )

A．K⁺ Na⁺　　 AlO₂^- Cl^-　　 B．Na⁺　　 Cl^-　　 SO₄^2-　　 HCO₃^-

C．NH₄⁺　　 Na⁺　 NO₃^- SO₄^2- D．Ba²⁺　　 Na⁺　　 Cl^-　　 NO₃^-

2、下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组(　 )

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性环境下：Na⁺ 、　Cu²⁺　 、NO₃^-、SO₄^2-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

1、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　 )

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

4、下列离子方程式正确的是(　 )

A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性　　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

3、下列离子方程式错误的是(　 )

(A)将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^－+H₂O==SO+2HClO

(B)在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－­­==BaSO₄↓+2H₂O

(C)小苏打溶液和甲酸混合 　

HCO+HCOOH ＝ HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(D)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO==CaCO₃↓+H₂O

2、下列反应的离子方程式正确的是( 　)

(A)金属钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入过量SO₂ ：ClO¯+SO₂+H₂O=HSO₃^━+HClO

1、下列离子方程式正确的是(　 )

A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾溶液混合：

　　　　 3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑