20．(10分)用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。

(1)生成CO₂的物质的量是多少？

(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

18．(6分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　　　　X₂Y　　　

(2)Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　(写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　。

(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　。　

(若不能反应，则此空不必填写)。

17．(6分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题：　

(1)该同学的实验目的是　　　　　　　　　　 ；

(2)上图括号内的操作步骤均为　　　　　　　 ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有　　　　 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的　　　　 ；

(4)写出生成B的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

16．(9分)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

(1)CaCO₃ 、Na₂CO₃分别跟盐酸反应

(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

(3)H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别跟Ba(OH)₂反应

15．(6分)根据反应(1)2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr

　　　　　　　　 　(2)Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂

　　　　　 (3)2KMn0₄+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　 。

　 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

14．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

13．(6分)下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

(用编号回答)其中属于弱电解质的有　　　　　　　　　　　 ；属于强电解质的有　　　　　　　 ；强电解质在水中　　　　　　　　 电离。

12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　)

　　　 A．2g　　　 　　　 B．4g　　 　　　 　　 C．8g　　　　　　　　　 D．10g

第二卷(非选择题　 共57分)

11． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-+H⁺＝H₂O

　 B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

　　　 D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑