8.(2010年德州模拟)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　 )

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④

C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，产生气体量③>④

D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH均不变

7.(2010年枣庄检测)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 (　　 )

A.在x点时，ROH完全电离

B.在x点时［M⁺］=［R⁺］

C.MOH是一种强碱

D.稀释前，［ROH］=10［MOH］

6.(2009年济南模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL,分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是(　　 )

A.加水稀释后两溶液的pH不再相等

B.起始时醋酸与锌反应的速率大

C.醋酸与锌反应放出的氢气多

D.两者放出的氢气一样多

5.25 ℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)=10^-3 mol·^-1L的氨水b L,②c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的氨水c L,③c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的Ba(OH)₂溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　 )

A.a=b>c>d　　

B.b>a=d>c

C.b>a>d>c　　

D.c>a=d>b

4.常温下，0.1 mol·^-1L某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-10，下列叙述正确的是(　　 )

A.溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·^-1L

B.溶液中c(H⁺)+c(A-)=0.1 mol·^-1L

C.与0.05 mol·^-1L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

3.在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13 mol·^-1L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　　　 ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　　　 ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-　　　 ④Na⁺、Ca2+、Cl^-、HCO₃^-　　　 ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A.①③　　

B.③⑤

C.③④　　

D.②⑤

2.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是(　　 )

1.(2008年上海卷)常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-13 mol·^-1L，该溶液可能是(　　 )

①二氧化硫水溶液　　　 ②氯化铵水溶液　　　 ③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A.①④　

B.①②

C.②③　　

D.③④

12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H₂)=____________。若此时

已达平衡，则可求得平衡常数为____________。

(2)如下图表示合成NH₃反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是____________。

①t₀→t₁　　　 ②t₂→t₃　　　 ③t₃→t₄　　　 ④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变ΔH____________0(填“大于”或“小于”)。

(3)合成氨工业中采用了较高压强(20~50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：____________　　　 ____________　　　 。

(4)在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol N₂、6 mol H₂和1 mol N₂、3 mol H₂,在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中N₂

转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为____________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲____________(填“>”“<”或“=”)α乙。

11.(2008年上海卷)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是____________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。用O₂表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=____________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)__________________　　 b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O₂)　　 d.容器内密度保持不变