10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=____________，升高温度，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=____________用

(nB、tB表示)

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________。

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O,反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：-____________________________________(用化学方程式表示)。

9.(2009年宁夏卷)2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mo^-1L。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________　　　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是____________　　　 。

(2)图中ΔH=____________ kJ·mo^-1L。

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________。

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·^-1L·miN^-1，则v(O₂)=____________ mol·^-1L·miN^-1、v(SO₃)=____________ mol·^-1L·miN^-1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo^-1L，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH____________(要求计算过程)。

8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　 )

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

7.(2008年广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)　 ΔH<0(温度T₁<T₂)。下列说法正确的是(　　 )

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式是K=c(W)·c(I₂)/c(WI₂)

D.利用该反应原理可以提纯钨

6.右图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　 )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的ΔH>0

5.(2009年山东潍坊)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)=2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　 )

A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·^-1L·s-1

C.在其他条件不变的情况下，增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高

D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释(或与化学平移动无关)的是(　　 )

A.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO₂(g)=CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g)=H₂(g)+I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂,达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是 (　　 )

A.2Q₂=Q₁=92.4　　

B.Q₂<Q₁<92.4

C.Q₁<Q₂<92.4　　

D.Q₁=Q₂=92.4

2.某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A(g)=2B(g)+C(g),若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为(　　 )

A.60%　　

B.50%

C.70%　　

D.40%

1.(2010年合肥质检)对可逆反应：A(g)+B(g)=C(s)+2D(g)　 ΔH>0，右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t₁时刻改变以下条件：

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤移走C，符合图示的条件是(　　 )

A.②③

B.①②

C.③④　　

D.④⑤