21．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

　 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 。

　 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　 　　　　　　。

　 (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　 。

a．MnO₂ 　b．FeCl₃ c．Na₂SO₃　　 d.KMnO₄

　 (5)在25℃下，将amol·L^-1的醋酸溶液与0．01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，则溶液显　　　 性(填“酸…‘碱”或“中”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数K a=　　 　　　　　　　。

20．(14分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A₂气体和0．6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

　 (1)该反应进行到　　　　　　　　　　　　 时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：　　　　　　　　　　 (分数表示)。

　 (2)图中对应的a的数值是　 　　　　　，该反应的化学平衡常数K=　　　　 (保留分数)，温度升高K值　　　　　　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在下图中画出4min-5min的AB浓度的变化线。

　 (4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为amol，bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代数式表示)。

19．(7分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

　 (1)写出水的结构式　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A+H₂O　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+H₂O　　　　　　　　　　　 　　　；

C+H₂O　　　　　　　　　　　　　 。

18．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuS04浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

　　　 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

　　　 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

　　　 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

-段时间后，杠杆_定A端高B端低

第Ⅱ卷(非选择题。共54分)

17．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n-m+1　　 　　　 B．n-m+10　　 　　 C．n=mq-11 　　　　　 D．n=m+25

16．将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CQ体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是　　　　 (　　 )

　　　 ①CO₂+OH^-=HCO₃^-　

　　　 ②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　　 ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

　　　 ④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

　　　 ⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

　　　 A．②⑤　　 　　　　　　 B．⑤④　　 C④②　　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①

15．难挥发的二硫化钽(TaS₂)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中，发生如下反应：

　　　 TaS₂(s)+2I₂(g)　　 Tal₄(g)+S₂(g)

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

　　　 B．提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

　　　 C．该化学反应的平衡常数与I₂浓度二次幂成正比

　　　 D．提纯过程中，I₂的量不断减少，故需不断补充

14．下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

　　　 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

　 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

　　　 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)　　 2C(g)达到平衡的标志的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 (1)C的生成速率与C的分解速率相等；

　　　 (2)单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

　　　 (3)A、B、C的浓度不再变化；

　　　 (4)容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

　　　 (5)混合气体的物质的量不再变化；

　　　 (6)单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

　　　 (7)A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

　　　 A．(2)(5)　　 　　 B．(1)(3)　　 　　 C．(2)(7)　　 　　 D．(5)(6)

12．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示C0(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)十H₂(g)是放热反应

　　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

　　　 C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验　

　　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同