4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充电时作阳极，放电时作正极 　　　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

　　　 C．充电时作阴极，放电时作负极　　 　 D．充电时作阴极，放电时作正极

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ 　－2e^－=　Cl₂ ↑

　　　 B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl₂ 固体

　　　 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

　　　 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

2．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

　　　 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放

　　　 C．电池对水体会造成污染，对废旧电池要回收处理。

　　　 D．用石墨作阳极，铁作阴极，电解含有的酸性工业废水，从而生成Cr(OH)₃、Fe(OH)₃ 沉淀，除Cr的污染。

1．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其

工作原理如图所示。下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．左边为该电池的负极

　　　 B．该电池可在高温环境下使用

　　　 C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

　　　 D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

14．(14分)(探究创新题)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液；

②用　　 　(填仪器名称并注明规格)量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

为　　　 　　；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

　 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)实验步骤⑤中应选用　　　　　　 (填序号)的量筒。

A．100 mL　　 　　　 B．200 mL　　 　　　　　　　　 C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意　　　 　。

　 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=　 　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

13．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混

合气体。2．016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8 g。将反应后产

生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。

　 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是　　 　。

　 (2)原混合气体中氮气的体积分数为　　　 　。

12．(12分)在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

　 (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)=　　　 L；V(H₂)=　　　　 　L。

　 (2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H2)=　。

　 (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是　　 。

11． (12分)

　 (1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比　　 　,分子数之比　　 　，同温同压的密度之比　　 　，含氧原子

数之比　　 　，体积之比　　 　。

　 (2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10 L O₃与　L Cl₂的消毒能力相当。

　 (3)气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为　 　,推断的依据为　　 　。

10．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H₂的体积为2．8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　　A．0．250 mol　 　　　 B．0．125 mol　　　　 C．0．100 mol　　 　　　　　　 D．0．080 mol

9．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1 N_A

　　 　B．常温下，100 mL 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0．1 N_A

　　 　C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

　　 　D．3．4 g NH₃中含N-H键数目为0．2 N_A