14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素　　　　　　　 (　　　 )

A、一定被氧化　　　　　　　　　　 B、一定被还原　　　

C、既可能被氧化,也可能被还原　　　 D、以上都不是

13．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是　　　 (　　　 )

　 A、铁和稀硫酸反应　　　　　 B、碳和氧化铁高温反应

　 C、电解水　　　　　　　　 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

12．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。　　　　　　　　　　　　　　　

实验Ⅱ,取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________　　　　　　 __________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　 _______________________________________。

实验Ⅲ,换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是__________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____　　　　　 _______。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂　已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________　 →　 ________________。

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

10．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x 与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2　　　　 　　　　　　 B．3　　　　 　　　　　　　 C．4　　 　　　　　　　 D．5

9．一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO₄^2-。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是(　　 )

A．被还原的硝酸为0.16mol　　　　　　　　 B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

C．反应后溶液的pH＝1　　　　　　　　　　 D．CuS未全部参加反应

8．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1 molAg，下列结论错误的是(　　 )

　 　　 A．氧化性：Zn²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Ag⁺

　 　　 B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

　　 C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1：2

　　　　 D．1 mol Fe可还原2 molFe³⁺

7．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氮化铝晶体属于分子晶体

B．氮化铝中氮元素的化合价为－3

C．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

D．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1₂+I₂+6H₂O==12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO₃ ====15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

5．铜的冶炼大致可分为：

　 ⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连