8．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数

B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡA族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

C．所有稀有气体元素的原子的最外层电子数都是8

D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同

答案：B

7．已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－19

C．Z的原子序数可能为a+33

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

答案：D

6．(2008·广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是　　　　　　　　 (　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．共有7个周期，16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第2周期

C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅡA族的左边是ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nRO_m，其气态氢化物的化学式一定为H_2m－nR或RH_2m－n

解析：在H_nRO_m中R元素的化合价为+(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m+n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H_8－2m+nR或RH_8－2m+n。

答案：D

4．(2009·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．第六周期ⅣA族　 　　　　　　　 B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族　 　　　　　　　　　 D．第八周期ⅥA族

答案：B

3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强

D．单质氧化性逐渐增强

答案：B

2．(2009·芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员2007年3月21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素

B．111号元素属于过渡元素

C．111号元素为非金属元素

D．111号元素质量数为111

答案：B

1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

(　)

a．①②③互为同位素

b．①②③互为同素异形体

c．①②③是三种化学性质不同的粒子

d．①②③具有相同的质量数

e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子

A．a、f　　　　　　　 B．b、c

C．d、e　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．e、f

答案：A

20．(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为__________________________________________________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

解析：由信息可知，T为第3周期ⅢA族元素，即为Al：，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①

Al(s)+O₂(g)===Al₂O₃(s)；ΔH＝－b kJ/mol，……②

则反应4Al(s)+3CO₂(g)===3C(s)+2Al₂O₃(s)为ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。

答案：(1)　(2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(5)NaNO₂

(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

19．(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

________________________________________________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　b．FeCl₃　c．Na₂SO₃　d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

________________________________________________________________________。

解析：据元素的位置可知，①-⑧元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al₂O₃，Z为Al(OH)₃。M应为NH₄Cl，则X、Y为AlCl₃、NH₃·H₂O，为使NH₄Cl中由NH₄Cl电离出的c(NH)＝c(Cl^－)可加入NH₃·H₂O(Y)至溶液pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)Na⁺[∶····‖H]^－(或Na⁺[∶····∶····∶]^－)

(4)a、b　(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7