6.现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·^-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　　 )

A.1.6 a g　　

B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g　　

D.1.6 g

5.CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是(　　 )

A.将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别

B.将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色区别

C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别

D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色区别

4.已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　 )

A.Cu

B.Cu₂O

C.一定有Cu，可能有Cu₂O

D.一定有Cu₂O，可能有Cu

3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　 )

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是(　　 )

A.铜、铁、铝、钛　　　　　　　　　 　　

B.铁、铝、铜、钛

C.铜、铁、钛、铝　　

D.铁、铜、铝、钛

1.(2009年启东模拟)下列说法中不正确的是(　　 )

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的合金是钢

12.(2009年梁丰质检)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl^-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO₄)=1.9×10-12，某同学通过实验验证醋酸银(CH3COOAg)的Ksp,实验中用了如下反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，该学生将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中，待充分反应后，将铜片冲洗干净、重新称量。

(1)CH₃COOAg的Ksp=2.0×10^-3，没反应前铜片的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体，通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH₃COOAg的Ksp得到证实。

(2)为什么做此实验时CH₃COOAg饱和溶液中必须没有CH₃COOAg固体？

11.(2009年海南模拟)如下图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或

Zn(OH) ₄^2-，离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：____________　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=-____________________________________　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是____________　　　 。

(4)往100 L 1.00 mol·^-1L ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____________ mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25 ℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是____________(填字母序号)

A.随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl₂固体在0.50 mol·^-1L盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子(如配合离子)

D.PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

10.已知常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18 mol²·L^-2,ZnS的Ksp=1.2×10^-23 mol²·L^-2,H₂S的饱和溶液中［H⁺］与［S^2-］之间存在如下关系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22 mol³·L^-3。试回答下列有关问题：

(1)向ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na₂S，则溶液中［S^2-］____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②加入ZnS固体，则溶液中［S^2-］____________；③加入FeS固体，则溶液中［Zn²⁺］____________。

(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中［Fe²⁺］达到1 mol/L，应调节溶液的pH=__________(已知：lg2=0.3)。

9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中，MnO₄^-被还原为棕色不溶物MnO₂，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。

(1)酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸____________(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，此问作答，回“能”，此空不填，下同)____________；能否使用HNO₃____________(答“能”或“不能”)，理由是：____________　　　 。

(2)KMnO₄标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na₂C₂O₄等。其标定反应向下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

滴定开始时，是否需要滴加指示剂？____________(填“是”或“否”)，理由是____________　　　 。

(3)用KMnO₄标准溶液在酸性溶液中可测定H₂O₂样品中H₂O₂的含量，反应如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①温度不变，反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，可能的原因是____________　　　 。

②该反应中H₂O₂为____________剂。