4．用下列装置不能达到有关实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al－6e^－===2Al³⁺；阴极：6H⁺+6e^－===3H₂↑；电池总反应为2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑。

答案：A

3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　)

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

解析：B项中只发生反应CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH。

答案：B

2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑤③①　　　　　 B．③②④①⑤

C．③④②⑤①　 　　　　　　　　　　　 D．②④③⑤①

解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)₂析出：

MgCl₂+Ca(OH)₂===CaCl₂+Mg(OH)₂↓，

再用盐酸溶解Mg(OH)₂，然后将溶液浓缩，得到MgCl₂·6H₂O晶体，将MgCl₂晶体在HCl中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。

答案：D

1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　 (　)

A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)₃，因此铝元素超标对人体无影响

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾

D．土壤的主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响

解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al₂O₃不溶于水。

答案：C

22．(2009·山东)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)。

a．KMnO₄　b．(NH₄)₂S　c．H₂O₂　d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

解析：(1)试剂①的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时不能引入新杂质，选c，检验Fe³⁺选d。(2)过滤前必须冷却结晶、过滤时必须用玻璃棒。(3)因CO₂在水中的溶解度小，应先加入NH₃·H₂O，为防倒吸宜用b吸收NH₃。(4)KMnO₄溶液会腐蚀橡皮，滴定时宜选用酸式滴定管。

答案：(1)c　d　(2)冷却结晶　引流　(3)NH₃·H₂O　b　(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式

21．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：

(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。

(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。

(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_________________________________________，

阴极____________________________________________________________。

(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________

__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

答案：(1)Ag　第四周期Ⅷ族

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　铝热

(3)4OH^－－4e^－===O₂↑+2H₂O

Ag⁺+e^－===Ag

(4)CuO　CuCl₂加热水解CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，随着HCl的挥发平衡右移，生成的Cu(OH)₂经灼烧后分解生成了CuO

20．由于Fe(OH)₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)₂固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L^－1的硫酸、NaOH溶液制备。

(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)。

(2)为了制得Fe(OH)₂沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。

(3)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间不变色，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。

(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：____________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)打开　关闭

(2)检验装置B出口处排出的H₂的纯度，当排出的H₂纯净时，关闭活塞a

(3)装置A中反应生成的H₂充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(5)①②④

(6)反应中生成的H₂S也能防止Fe(OH)₂被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物

19．(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2： __________________________________________；

假设3： _________________________________________。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：①若现象为： _________________________________________，

则假设1正确；②若现象为： __________________________________________，

则假设2正确；③若现象为： ___________________________________________，

则假设3正确。

(3)a值范围为_________________________________________。

答案：(1)产物中只有+3价铁元素

产物中既含+2价又有+3价铁元素

(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化

②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色

③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色

(3)16.8≤a≤25.2

18．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。

(2)写出下列反应的方程式：

C―→F的离子方程式___________________________。

H―→I的化学方程式_______________________。

解析：根据红棕色粉末可知B为Fe₂O₃，则I、H、G、D依次为Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe²⁺、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al₂O₃，其余问题可迎刃而解。

答案：(1)Al　Al₂O₃　Fe(OH)₃

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

17．(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

解析：A中除去的是CO₂；B中除去的是BaCO₃；D中Cu粉也能与稀HNO₃反应。

答案：C