14．已知下述三个实验均能发生化学反应高&考%资(源#网

下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析：实验②中Fe2+只显还原性；实验③中反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，而D项氧化性顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+。

答案：A

13．(2009·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

解析：发生的反应可以用总反应表示为2H2O22H2O+O2↑，其中Fe2+作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H2O2>Fe3+，还原性H2O2>Fe2+。

答案：CD

12．(2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1：5

C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．2：5

解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被还原的硝酸即2 mol Zn2+结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。

答案：A

11．(2009·福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化合反应 　　　　 B．分解反应

C．置换反应　 　　　 D．复分解反应

解析：置换反应：

答案：C

10．(2008·广东广州5月)将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上__________+__________―→__________+__________+__________+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是　　　　　　　　　 　　　　 (　)

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。

答案：B

9．(2008·广州市一中)常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+===2Y2++X2+，则有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以上叙述中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①③⑤⑥ 　　　　 D．②⑤

解析：X为还原剂，Y3+为氧化剂，Y2+为还原产物，X2+为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案：C

8．(2009·山东省烟台市高三模块检测)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　)

A．该反应属于氧化还原反应

B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

C．丁物质一定是非金属单质

D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

答案：B

7．(2009·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．+6　　　　 B．+3 　　　 C．+2　　　　　　 D．0

解析：设元素R在还原产物中的价态为+x，已知在K2RO4中R的化合价为+6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。

答案：B

6．根据下表下列叙述中正确的是(　)

A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)

B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

答案：D

5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5?6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．上述火药中的红磷可以用白磷代替

答案：D