14．(2009·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2

B．Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2

C．2Na2o2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2

D．2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2

解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。

答案：CD

13．(2009·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是　　　　　　　 (　)

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。

答案：C

12．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.

解析：据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　 2×84 g　 　 62 g

　 x　 (w1－w2)g

x＝g

则样品纯度为＝。

答案：A

11．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A．①＝③>②>④　 　　　　　　　　　　　　 B．①>②>④>③

C．③>①＝②>④　 　　　　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

解析：根据变化计算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。

答案：B

10．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

答案：A

9．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失

A．①②⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑥

C．⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③⑥

答案：B

8．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

答案：A

7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　)

A．Na2O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2　 　　　　　　　　　　　 D．Na2O2和NaO2

解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。

经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。

方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为

×100%＝×100%

＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。

答案：C

6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2

B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

答案：C

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液

答案：C