1．有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素　　　　　　　 (　　　 )

A、一定被氧化　　　　　　　　　　 B、一定被还原　　　

、既可能被氧化,也可能被还原　　　 D、以上都不是

13．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是　　　　　 (　　　 )

　 A、铁和稀硫酸反应　　　　　 B、碳和氧化铁高温反应

　 、电解水　　　　　　　　 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

12．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+^2-₃+H₂=2Fe²⁺+^2-₄+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3^2-₃+6H₂=2Fe(H)₃(胶体)+3H₂₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂₃浓溶液、Bal₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。　　　　　　　　　　　　　　　

实验Ⅱ,取mLFel₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________。将溶液分成两等份,其中一份加入N溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________　　　　　　 __________。另一份加入Bal₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　 _______________________________________。

实验Ⅲ,换用稀释的Fel₃和Na₂₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是__________________。若在Fel₃浓溶液中加入Na₂₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____　　　　　 _______。

从形式上看，Na₂₃和Na₂₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：₂ 、H₂r₄ 、r(H)₃ 、H₂ 、H₂₂　已知该反应中H₂₂只发生如下过程：H₂₂→₂

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________　 →　 ________________。

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

10．Na_2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na₂₄，而Nal被还原为Nal，若反应中Na_2x 与Nal的物质的量之比为1：16，则X的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2　　　　 　　　 　　　B．3　　　　 　　　　　 　　．4　　　 　　　 　　　　　D．

9．一定条件下与稀HN₃发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为₄^2-。现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是(　　 )

A．被还原的硝酸为0.16ml　　　　 　　　　　B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

．反应后溶液的pH＝1　　　　　　 　　　　D．未全部参加反应

8．在含有(N₃)₂、Zn(N₃)₂、Fe(N₃)₃、AgN₃各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1 mlAg，下列结论错误的是(　　 )

　 　　 A．氧化性：Zn²⁺>²⁺>Fe³⁺>Ag⁺

　 　　 B．Fe³⁺的氧化性大于²⁺

　 　．溶液中²⁺与Fe²⁺物质的量比为1：2

　　　　 D．1 ml Fe可还原2 mlFe³⁺

7．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，

被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　 Al₂₃ + N₂ + 3 2AlN + 3，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氮化铝晶体属于分子晶体

B．氮化铝中氮元素的化合价为－3

．上述反应中每生成2mlAlN，N₂得到3ml电子

D．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂₃氧化剂

6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHl₃===b₂↑+l₂↑+dHl₄+eH₂，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由反应可确定：氧化性Hl₄＞Hl

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：1₂+I₂+6H₂==12H⁺+10l^-+2I₃^-

．若氯酸分解所得混合气体，lml混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26Hl₃ ====1₂↑+81₂↑+10Hl₄+8H₂　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-