18. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管

　浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，

红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A　 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B　 铝是一种较活泼的金属，

　 铝与氧气反应放出大量的热量

D　 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

17.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂₃+N₂+32AlN+3，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A .在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂₃是氧化剂　 B.氮化铝晶体属于分子晶体

　.上述反应中每生成2ml AlN，N₂得到3ml电子D .氮化铝中氮元素的化合价为－3价

16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂+9H₂，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　 　　　　

A．∶3　　 　　　　　　　　　 B．∶4 　　　　　　　　　　 ．1∶1　　 　　　　　　　　 D．3∶

1. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3l₂+2NH₃＝N₂+6Hl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A　 若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 B　 该反应利用了l₂的强氧化性

　 该反应属于复分解反应　　　　　 D　 生成1mlN₂有6ml电子转移

14.在含有(N₃)₂、Mg(N₃)₂和AgN₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　 )

　　 A　 Mg　　　　　 B　　　　　　 Ag　　　　　 D H₂

13.下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

12. 已知氧化还原反应：2 (I₃)₂+24 I+12 H₂₄＝2 I↓+13 I₂+12 ₂₄+12 H₂

其中1 ml氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 ml　　　 B．11 ml　　 ．12 ml　　　 D．13 ml

11.将N₃^－+Zn+H^－+H₂→NH₃+Zn(H)₄^2-配平后，离子方程式中H₂的系数是(　　 )

A　 2　　　　　 B　 4　　　　　　 6　　　　　　 D　 8

210. 在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

209. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂↑+9H₂，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．∶3　　　　　　　　　　　　　 B．∶4　　　　　　　　　　　　　　 ．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶