21．某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H₂O，称得容器和H₂O的总质量为n g，则容器的容积为________。

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容积为________。

②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

解析：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，

m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：(1)(n－m) mL

(2)①44.8 mL　②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低　(3)30 L

74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g

x＝0.2 mol

∴(1)n(Cl₂)＝＝0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr浓度：＝2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

20．(2009·石家庄市高三第一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K⁺与Br^－的物质的量之比为2:1，求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积；

(2)原KBr溶液的物质的量浓度。

解析：因n(K⁺)?n(Br^－)＝2?1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x

19．(2008·郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸溶液。

(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

(2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。

答案：(1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密　(3)B、C、D

18．(2007·上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的质量为m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的质量为m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl₂分为两部分，一部分发生反应①H₂+Cl₂===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，从反应②可推出该部分Cl₂的物质的量，根据NaOH守恒发生反应①的Cl₂为

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也为0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此参加反应的Cl₂和H₂物质的量之比为

＝＝3?2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3?2

17．(2008·唐山模拟)在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO₃溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________。

解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：

即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 %

无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。

答案：25.4%

16．(2007·泰安模拟)浓度为0.5 mol·L^－1某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2

C．3 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：n(Mⁿ⁺＝0.50 mol·L^－1×10.00 mL×10^－3 L·mL^－1＝5.00×10^－3 mol

n(OH^－)＝5.00×10^－3 mol

据题意：Mⁿ⁺+nOH^－===M(OH)_n↓

　1 mol　n mol

由此看出：n＝1

答案：A

15．将34.2 g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．该溶液溶质的质量分数为×100%

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

答案：BC

14．(2008·福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．2.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1

C．5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol·L^－1

解析：解法一　设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28%

x＝200 g

则c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

解法二　设溶质的质量为x，则

×100%＝28%

x＝28 g

c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

答案：B

13．(2009·江苏扬州)50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 cmol·L^－1，则加入水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50 mL　　　　　　　　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于50/ρ mL

解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：×c mol·L^－1＝×0.5 c mol·L^－1。化简可得：V·ρ+50ρ＝100·ρ_后，V＝(100·－50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ_后>ρ，所以V>50 mL，C正确。

答案：C