10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH>0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　)

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

解析：选D。将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲>乙；在活塞上都加2 kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲<乙。

9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是(　)

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：选D。达到平衡时，M、N的物质的量的变化分别为3 mol、5 mol，所以反应的化学方程式为5N3M。

8．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min 后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　)

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

解析：选D。v(B)＝＝0.04 mol/(L·min)，v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶2，则v(C)＝0.02 mol/(L·min)

v(D)＝0.04 mol/(L·min)。

Δc(D)＝0.04 mol/(L·min)×5 min＝0.2 mol/L，则平衡时c(D)＝0.2 mol/L，A、B均正确；该反应ΔV≠0，压强恒定可判定可逆反应达到平衡状态，C正确；5 min内，Δn(B)＝0.2 mol/L×5 L＝1 mol，则生成n(C)＝0.5 mol、n(D)＝1 mol，容器内气体的总物质的量为n(B)+n(C)+n(D)＝1 mol+0.5 mol+1 mol＝2.5 mol，D不正确。

7．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(　)

A．通入NO2 　B．通入N2

C．通入N2O4　 D．降低温度

解析：选B。体积不变时，无论是加入NO2还是N2O4，都相当于增大反应体系的压强，使平衡向右移动，因此都会使混合气体总物质的量减小，摩尔质量增大，即平均相对分子质量增大；而通入N2虽然平衡不移动，但N2的相对分子质量比NO2小得多，因此能使平衡混合气体平均相对分子质量减小；降低温度，平衡向右移动，气体的平均相对分子质量增大。

6.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

解析：选A。达到平衡时，转化的NH3和O2的物质的量之比为4∶5，若转化率相同，则说明开始充入的NH3和O2的物质的量之比为4∶5，故A正确；对恒容容器来说，充入稀有气体造成压强增大，平衡不移动，对恒压容器来说，充入稀有气体，将导致各物质浓度减小，此时平衡必将正向移动，故B、C都不正确；v正(NH3)和v正(NO)都是正反应速率，两者相等不能说明达到平衡状态，故D不正确。

5．已知反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

解析：选C。由图甲知，在A点SO2转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol－0.80×2 mol＝0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 mol·L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 mol·L－1、0.015 mol·L－1、0.17 mol·L－1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1>T2，D错。

4．在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下放热反应2A(气)+B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是(　)

解析：选A。从图象可以看出，y随着x的增大而增大，A中加入A，则B的转化率增大，符合图象；B中加入C的量足够多的话，A的体积分数减小，不符合图象；C中增大压强，平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，不符合图象；D中升高温度，平衡向吸热方向移动，导致气体质量不变，物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量减少，不符合图象。

3．可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(　)

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

解析：选C。这是一个特殊的反应，反应物和产物都是气体，而且反应前后反应体系的总的物质的量不变。

2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

解析：选C。由题意可知v(H2O)＝0.0015 mol·L－1·s－1，根据化学反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可求出其他物质表示的反应速率。

1．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率(　)

A．甲快　　　　　B．乙快

C．相等　　　　　　　　　 　D．无法判断

解析：选D。不知道容器的体积，因此无法判定反应速率的大小。