90．已知：①向Mn₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fel₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉I试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是(　 )

A　 上述实验证明氧化性：Mn₄^－＞l₂＞Fe³⁺＞I₂

B　 上述实验中，共有两个氧化还原反应

　 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉I试纸变蓝

D　 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

89．(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰[₂(N₃)₂]加热可发生如下分解： ₂(N₃)₂→_XY+N₂↑+₂↑。在600时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是(B)　　　　

A．+4　　　　　　　 B．+6 　　　　　　．+4和+6　　　　　　 D．0

88．已知在热的碱性溶液中，Nal发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是(　　 )

　 　　 A．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　 　　 ．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

87．下列叙述正确的是　 (　　 )

　　 A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

　　 B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

　　 ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

　　 D．离子反应一定是复分解反应

86．实验室可由软锰矿(主要成分为Mn₂制备Mn₄，方法如下：软锰矿与过量固

体H和l₃在高温下反应，生成锰酸钾(₂Mn₄)和l；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，₂Mn₄转变为Mn₂和Mn₄；滤去Mn₂沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状Mn₄。

　请回答：　　

(1)软锰矿制备₂Mn₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)₂Mn₄制备Mn₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若用2．g软锰矿(含Mn₂80%)进行上述实验，计算Mn₄的理论产量；

(4)Mn₄能与热的经硫酸酸化的Na₂₂₄反应生成Mn²⁺和₂，该反应的化学方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

()上述制得的Mn₄产品0．16g，恰好与0．33g钝Na₂₂₄反应完全，计算该

Mn₄的纯度。

8．下列叙述中，正确的是 (　 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

84.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂+9H₂，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　 )　　　　　

A．∶3　 　　　　 B．∶4　　 　　　　　 ．1∶1　　　 　　　　 D．3∶

83． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

　.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

82．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

　 +　 ₂r₂₇ +　 H₂₄(稀)→　 ₂+　 ₂₄+　 r₂(₄)₃+　　　 　

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 。

81．实验室可由软锰矿(主要成分为Mn₂制备Mn₄，方法如下：软锰矿与过量固

体H和l₃在高温下反应，生成锰酸钾(₂Mn₄)和l；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，₂Mn₄转变为Mn₂和Mn₄；滤去Mn₂沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状Mn₄。

　请回答：　　

(1)软锰矿制备₂Mn₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(2)₂Mn₄制备Mn₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(3)若用2．g软锰矿(含Mn₂80%)进行上述实验，计算Mn₄的理论产量；

(4)Mn₄能与热的经硫酸酸化的Na₂₂₄反应生成Mn²⁺和₂，该反应的化学方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(2分)；

()上述制得的Mn₄产品0．16g，恰好与0．33g钝Na₂₂₄反应完全，计算该

Mn₄的纯度。