80．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。

　 (1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是：　　　　　　　　 ，现象：　　　　　　　　　 　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 请根据该反应设计一个原电池。在方框

中画出简装置图。(标出电极名称、电极

材料、电解质溶液)

　 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回

收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准

备采用下列步骤：

　　　　 A：请写出上述实验中有关物质的化学式：

　　　　 ②　　　　　　　　 　③　　　　　　　　 　⑥　　　　　　　　 　

　　　　 B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：

79．已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：

　 (1)写出B的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出用A作电极电解G溶液(如右图)，在电极上生成E的反

应式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④在生产中有重要应用，被称为　　　　　　 反应。

(4)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

77．某学生想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是(用离子方程式表示)____________________________________　 __________________ ，制取Al₂S₃的正确方法是(用化学方程式表示) ___________________________________________

　 78．氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuC1₂·2H₂O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

已知：

　 (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是　　　　　　 (填序号)

A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaC1O　 D．浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式　　　　　　　 。

　 (2)加入的物质Y可以是　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)某同学利用反应Cu+2H⁺　　　 Cu²⁺+H₂↑

设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

的装置应该为　　　　　　 。(填“原电

池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。

　 (4)从CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂·2H₂O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu²⁺的水解，应采取的措施是　　　　　　 。

76． ABCDEF六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：

(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

(2)若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________________________。

75．类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为AB，然后通过实验确定其成分探究过程如下：

(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂

(2)设计实验方案：分别取AB的溶液均进行以下实验，但实验现象相同请填写下表中的相应空格

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

　　 ___________________________________________________。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_____________(填写序号)

A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

(5)FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃ FeCl₃CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：_________________________。

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

______________________________________。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解当观察到阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出该方案中铜作________极。所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)___________________________________________。

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：

___________________________________________。

74． A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

　 (1)则E为_________。

　 (2)写出反应⑦的离子方程式__________________________。

　 (3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

　 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。

72．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　 (1)由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成，

　 第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密

性良好)进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6gNa₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O­₂的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体

都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的

(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量

筒的大小规格为　　　　　　　 　　　(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

　 73．右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　　　

氧化物d　　　　　　　　　 ；

　 (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

71．学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。

请根据要求完成下列部分实验报告：

　 (1)课题名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

　 (3)实验步骤：略

　 (4)实验数据：

　 (5)实验讨论：

①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、　　　　　　 、洗涤、　　　　　　 、称量。

②实验编号3的实验中KC1O₃的分解率为　　　　　　 (保留一位小数)。

③在和Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是　　　　　　 ，可用　　　　　　 试纸检验。上述异常现象产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

70．某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　　③SO₃^2- 　　④CO₃^2- ⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．①　 B．①②④　 C．①③⑤　　　　　　　　 D．①③④⑤

69．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为　　　 (　　 )

　　 A．1：1　　　　　 B．2：3　　　　 C．3：2　　　　 D．28：