18．(2009·山东)Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

a．NaOH　b．Zn　c．Fe　d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为__________g。

解析：干电池锌(皮)作负极，炭棒作正极，若电解质溶液中混有Cu²⁺则会形成Zn－Cu原电池而加快锌的腐蚀，在(3)中阳极：Mn²⁺－2e^－+2H₂O===MnO₂+4H⁺电路中通过2 mol e^－时，生成MnO₂1 mol(87g)。

答案：(1)Zn(或锌)　正极

(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b

(3)2H⁺+2e^－===H₂↑　87

17．(2009·江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－===6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L

解析：A选项：温度过高，不利于微生物的生存；C选项中，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子(H⁺)应从负极向正极做定向运动；D选项中，原电池工作的总反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂===6CO₂+6H₂O，所以每消耗1 mol O₂，就能生成1 mol CO₂气体。

答案：B

16．(2009·郑州)获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720-8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al+3I₂===2AlI₃。下列说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e^－===Al³⁺

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．该电池可能是一种可充电的二次电池

解析：A项，根据电池总反应式，推知该原电池中铝作负极，电极反应式为Al－3e^－===Al³⁺；B项，电池工作时，Al³⁺向正极移动；C项，Li的摩尔质量比Al小，因此Li比等质量Al提供电子的物质的量多；D项，充电时为电解池，在水溶液中Al³⁺不可能得电子生成Al，因此该电池不是可充电的二次电池。

答案：D

15．(2009·浙江金华一模)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根据①可知还原性：M>N，根据③可知还原性：N>E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。

答案：B

14．(2009·广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析：该电池以NaCl溶液为电解液时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，负极反应为Al－3e^－===Al³⁺，Al³⁺与OH^－进一步反应生成Al(OH)₃；以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，负极反应为Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，电池工作中溶液pH减小。

答案：A

13．(2009·山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b>c>d　 　　　　　　　　　　　　　 B．a>c>d>b

C．c>a>b>d　 　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

[答案]　B

11．对于锌-铜-稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 gH₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]　A

10．(2009·芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电充电3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－，负极反应为Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂，此时K₂FeO₄得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。

答案：A

9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C