34．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂₄ 与NaN₃处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(H₂e₄+2Hl==== H₂e₃+ l₂↑+ H₂),再将₂通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是　 (　 )

A．H₂e₄氧化性弱于l₂　　 B．H₂e₃氧化性弱于H₂₃

．H₂e₃还原性强于₂　　 D．析出1 mle需H₂e_3、、₂、H₂各1 ml

33． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 (　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　 　D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

32．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应l₃+I₂=2I₃+l₂。下列相应的结论中，不正确的是(　　 )

A.该反应属置换反应　　　 B.还原性:I₂>l₂

.非金属性:I₂>l₂　　　　　 D.氧化性:l₃>I₂

31． 将l和rl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由、l、r元素组成。将1.892gX中r元素全部氧化成r₂₇^2－, r₂₇^2－可过量的I中氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：r₂₇^2－+6I^－+14H⁺＝2r³⁺+3 I₂+7H₂，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgN₃，可得4.2gAgl沉淀，则表示X组成的化学式为(　　 )

A.₃r₂l₇ B.₃r₂l .₃r₂l₉ D.₂rl₄

30.24毫升浓度为0.0摩/升的Na₂₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的₂r₂₇溶液完全反应,则元素r在被还原的产物中的化合价是 (　　 )

A.+6　　 B.+3　 .+2　　 D.0

29.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HN₃的物质的量可能是　 (　　 )

　A. 1.0×10^-3摩尔　　 　 B. 1.6×10^-3摩尔

　. 2.2×10^-3摩尔 　 D. 2.0×10^-3摩尔

27.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 (　　 )

　A. 1:3 　 B. 2:3　　 　 . 1:1 　 D. 4:3

28.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　 )

　A. X>Z>Y>M 　 B. X>Y>Z>M　　　 . M>Z>X>Y 　　　D. X>Z>M>Y

26.根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (　　 )

　A. Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　　 B. I^-、Fe²⁺、B^r-

　. Br-、I-、Fe²⁺　　　　　 　D. Fe²⁺、I-、Br-

2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 (　　 )

　A. 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

　. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　D. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

24.在N₂被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 (　　 )

　A. 3:1 　 B. 1:3　　 　 . 1:2 　 D. 2:1