8.(2009年深圳二调)一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a mol O₂和b mol SO₂发生反应：2SO₂+O₂=2SO₃。反应过程中物质的浓度变化如右图所示。下列有关判断正确的是(　　 )

A.Y线是表示SO₂的浓度变化

B.反应在t1时刻达到平衡状态

C.平衡状态时，容器中气体密度不再改变

D.再往该容器中充入a mol O₂和b mol SO₂，该条件下重新达到平衡时c(SO₃)>1.2 mol·^-1L

7.(2009年广州调研)工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是(　　 )

A.反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)=c(NO)·c(H₂O)

B.反应达到平衡后，3v正(NH₃)=2v逆(H₂O)

C.其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

6.(2009年广州四校联考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),根据题意，以下说法正确的是(　　 )

A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH>0

B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

C.F点的正反应速率大于逆反应速率

D.v(甲醇)=nB/3tB mol/(L·min)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

5.(2009年全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)=4Y(g)+Z(g),ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

4.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A.16.7%　　

B.20.0%

C.80.0%　　

D.83.3%

3.(2008年北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：Si_Clx(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mo^-1L(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高Si_Clx的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·^-1L，则H₂的反应速率为0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反应

2.(2009年广州综合)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g),已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　 )

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I2(g)=2HI(g)已知H₂和I2的起始浓度均为0.10 mol·^-1L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·^-1L。

若H₂和I2的起始浓度均变为0.20 mol·^-1L，则平衡时H₂的浓度(mol·^-1L)是(　　 )

A.0.16

B.0.08

C.0.04　　

D.0.02

12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H₂)=____________。若此时

已达平衡，则可求得平衡常数为____________。

(2)如下图表示合成NH₃反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是____________。

①t₀→t₁　　　 ②t₂→t₃　　　 ③t₃→t₄　　　 ④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变ΔH____________0(填“大于”或“小于”)。

(3)合成氨工业中采用了较高压强(20~50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：____________　　　 ____________　　　 。

(4)在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol N₂、6 mol H₂和1 mol N₂、3 mol H₂,在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中N₂

转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为____________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲____________(填“>”“<”或“=”)α乙。

11.(2008年上海卷)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是____________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。用O₂表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=____________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)__________________　　 b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O₂)　　 d.容器内密度保持不变