6.(2010年黄冈质检)将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O₂，

即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　 )

①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应是O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O₂+4e-=CO₂+2H₂O;

④负极的电极反应式是CH4+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-;

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A.①③⑤　　

B.②④⑥

C.④⑤⑥　　

D.①②③

5.(2009年江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物

燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　 )

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O₂^-4e-=6CO₂↑+24H⁺

C.放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/6 L

4.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y₂+=X₂++Y　　　 ②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑　　　 ③M、N为电极与N

盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M²⁺+2e-　　　 ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　 )

A.M<N<Y<X<Z__________________　　　

B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z　　

D.X<Z<N<M<Y

3.在如右图所示的装置中，a为金属(在金属活动性顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　 )

A.碳棒上有气体放出，

溶液pH变大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极到b极

D.a极上发生了氧化反应

2.以下现象与电化学理论无关的是(　　 )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

D.银质奖牌久置后表面变暗

1.科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.在氢能的利用过程中，H₂O可循环使用

B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O₂+4e-+2H₂O=4OH^-

C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂

D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH^-，请写出：A的结构式____________，D的电子式____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的

粒子，且X为H⁺，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式____________　　　 。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：____________>____________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H3C-NH₂)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：____________　　　 ____________　　　 。

11.(2009年全国卷Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的化学式是____________；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-__________________　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____________；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点

从高到低排列次序是(填化学式)____________，其原因是____________　　　 。

②电子总数相同的氢化物的化学式是____________；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和

该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________　　　 。

10.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

(1)写出四种元素的名称：

A____________，B____________，

D____________，E____________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________　　　 。

(3)写出C的原子结构示意图____________　　　 。

(4)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质____________　　　 ；

E与B形成的化合物____________　　　 ；

A、B、E形成的化合物____________　　　 ；

D与E形成的共价化合物____________　　　 。

9.据周期表知识回答下列问题：(1)PH₃分子与NH₃分子的构型关系____________(填“相似”或“不相似”)，P-H键____________(填“有”或“无”)极性，PH₃分子____________(填“是”或“不是”)极性分子。

(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性____________更强。

(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH3易液化，其主要原因是(　　 )

A.键的极性：N-H比P-H强

B.分子的极性：NH₃比PH₃强

C.相对分子质量：PH₃比NH₃大

D.NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)