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题目列表(包括答案和解析)

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12.(2010年枣庄模拟)二氧化硫是常用的化工原料,也是大气污染物。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2+O2 2SO3

(1)若反应在恒温、恒容下进行,判断该反应达到平衡状态的标志是____________(填序号)。

A.SO2和SO3的浓度相等

B.容器内压强保持不变

C.SO2和SO3生成速度相

D.SO2百分含量保持不变

(2)SO2的平衡转化率(a)与温度(T)和压强(p)关系如下图所示。

①图象中平衡常数K(A)____________K(B)(填“大于”或“等于”或“小于”),反应的ΔH____________0(填“大于”或“等于”或“小于”)。

②图中虚线的温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,达平衡后,体系的总压强为0.10 MPa,反应的平衡常数是____________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2气体可生成正盐或酸式盐。在25 ℃下,某浓度的NaHSO23溶液的pH=6;则溶液中c(H2SO3)____________c(SO32-)(填“大于”或“等于”或“小于”);若忽略水的电离及H2SO3的二级电离,已知H2SO3[FYKN]H++HSO32-常数K1=1.23×10-2,则0.1 mol·-1L H2SO3的H+的物质的量浓度c(H+)=____________

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11.(2010年重庆模拟)碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。

(1)甲同学用如右图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定。广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。用饱和碳酸氢钠溶液的优点是____________,请解释原因____________    。

(2)乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热,测得该溶液的pH发生了如下的变化。请回答下列问题:

温度/℃
10
20
30
加热煮沸后,冷却到时50 ℃
PH
8.3
8.4
8.5
8.8

①乙同学测定溶液的pH可选用____________(填序号)。

A.常用pH试纸   B.pH计(酸度计)

C.酚酞试液   D.甲基橙试液

②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。预测之一是:加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3;预测二是:____________    。

③查阅资料发现:NaHCO3的分解温度为150 ℃,由此判断,乙同学对第一种情况的预测是____________(填“正确”或“不正确”)。请你设计实验验证预测二是否正确____________    。

(3)丙同学认为:在饱和的NaHCO3溶液中,Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的离子浓度存在大小关系和等量关系。

①以上5种离子浓度由大到小的顺序是____________    。

②[Na]++[H+]=____________    。

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10.已知:CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为K=[CH3COO-]·[H+]/[CH3COOH];CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为K h=[CH3COOH]·[OH-]/[CH3COO-](式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________;由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·-1L的CH3COOH溶液中[H+]=____________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

①实验时的温度;

②____________    ;

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。

(4)若测得25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。

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9.(1)常温下,0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:①混合溶液中由水电离出的[H+]____________HCl溶液中由水电离出的[H+]。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

[Cl-]-[M+]=____________ mol·-1L;

[H+]-[MOH]=____________ mol·-1L。

(2)常温下若将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH____________。(填“>7”或“< 7”或“无法确定”)

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8.(2009年黄山质检)20 ℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是(   )

A.酸性HY<HX

B.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3

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7.(2009年潍坊质检)下列说法正确的是(   )

A.相同温度下,1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同

D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中,c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

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6.(2009年天津卷)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(   )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度c(CO32-)均增大

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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5.(2009年湖州质检)有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是(   )

A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降

B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,混合液温度下降

C.丙学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后血红色加深

D.丁学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,溶液温度下降

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4.下列关于盐类水解的叙述正确的是(   )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

D.Na2SO4溶液呈中性,是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

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3.(2010年枣庄模拟)已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:

Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是(   )

A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中,存在[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-

C.在含有上述两种酸的溶液中,一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+

D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,[HCO3-]>[ClO-]>[OH-

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同步练习册答案
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