2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是(　　 )

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO-)

B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小

C.0.1 mol·^-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　 )

A.CaCl₂　　 B.CH₃COONa

C.NH₃　　 D.K₂S

12.(2009年梁丰质检)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl^-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO₄)=1.9×10-12，某同学通过实验验证醋酸银(CH3COOAg)的Ksp,实验中用了如下反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，该学生将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中，待充分反应后，将铜片冲洗干净、重新称量。

(1)CH₃COOAg的Ksp=2.0×10^-3，没反应前铜片的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体，通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH₃COOAg的Ksp得到证实。

(2)为什么做此实验时CH₃COOAg饱和溶液中必须没有CH₃COOAg固体？

11.(2009年海南模拟)如下图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或

Zn(OH) ₄^2-，离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：____________　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=-____________________________________　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是____________　　　 。

(4)往100 L 1.00 mol·^-1L ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____________ mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25 ℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是____________(填字母序号)

A.随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl₂固体在0.50 mol·^-1L盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子(如配合离子)

D.PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

10.已知常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18 mol²·L^-2,ZnS的Ksp=1.2×10^-23 mol²·L^-2,H₂S的饱和溶液中［H⁺］与［S^2-］之间存在如下关系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22 mol³·L^-3。试回答下列有关问题：

(1)向ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na₂S，则溶液中［S^2-］____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②加入ZnS固体，则溶液中［S^2-］____________；③加入FeS固体，则溶液中［Zn²⁺］____________。

(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中［Fe²⁺］达到1 mol/L，应调节溶液的pH=__________(已知：lg2=0.3)。

9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中，MnO₄^-被还原为棕色不溶物MnO₂，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。

(1)酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸____________(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，此问作答，回“能”，此空不填，下同)____________；能否使用HNO₃____________(答“能”或“不能”)，理由是：____________　　　 。

(2)KMnO₄标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na₂C₂O₄等。其标定反应向下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

滴定开始时，是否需要滴加指示剂？____________(填“是”或“否”)，理由是____________　　　 。

(3)用KMnO₄标准溶液在酸性溶液中可测定H₂O₂样品中H₂O₂的含量，反应如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①温度不变，反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，可能的原因是____________　　　 。

②该反应中H₂O₂为____________剂。

8.(思维拓展题)已知K_sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K_sp(AgI)=1.0×10-16 mol₂·L-2。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是(　　 )

A.AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1/1.8×10^-11 mol·^-1L

C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

D.只能由K_sp较大的不溶物转化为K_sp较小的不溶物

7.已知25 ℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·^-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·^-1L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　 )

A.25 ℃时，0.1 mol·^-1L HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

6.(2010年板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=［An+］m［Bm-］n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是(　　 )

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中［SO₄^2-］∶(［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］)>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3~4过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D.在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

5.(2009年聊城模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol2·L-2。下列说法正确的是(　　 )

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu²⁺，可选用FeS做沉淀剂