7、(2010·北京丰台区模拟)下列说法正确的是(　　 )

A．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

[解析]选B。A项，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O ₄ ，B项，Cs的电子层数比Na多，更易失电子。C项，Na₂CO₃受热不分解；D项，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂。

6、(2010·北京东城区模拟)仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．钠、镁 　　　　　　　　　　 B．溴、碘 　　　　　　　　　 C．食盐、淡水　 　　　 D．氯气、烧碱

[解析]选C。海水蒸馏可得淡水，蒸发海水可以得到食盐。

5、(2010·福州模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是(　　 )　　　　　　

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

B．1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC₂₀

[解析]选C。A项，K₃C₆₀中有离子键，也有C原子之间形成的非极性共价键；B项1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为4×6.02×10²³，D项，C₆₀^3-为一个离子，不能约分。

4、(2010·曲靖模拟)在120℃时，将2LH₂O、1LN₂、1LCO、1LO₂和2LCO₂组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是(　　 )

　 A.6 L　　　　　 B.5L　　　　 C.3.5L　　　　　　 D.2.5L

[解析]选A。通过过量热铜粉后，剩余2LH₂O、1LN₂、3L CO₂(CO变为了CO₂)，通过过量过氧化钠以后气体变为1LN₂、2.5LO₂，通过过量炽热木炭粉以后气体变为了1LN₂、5LCO。

3、(2010·长沙模拟)由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，则O元素的质量分数w(O)为 (　 )　

A　 1.75a%　　 B　 1－1.75a%　　 C　 1.25a%　　 D　 无法计算

[解析]选B。w(O)=1- a% (w(S))- 0.75a%(Na、H元素或者Mg元素的质量分数)。

2、(2010·湖北武昌区模拟)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应(图中各字母表示上述不同的物质)，下列判断不合理的是(　 )

A．X一定是碳酸氢钠溶液　　 　　　　 B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸钠溶液　　　 　　　　 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

[解析]选A。根据各种物质之间的反应，X可能为碳酸氢钠溶液或者碳酸钠溶液中的一种。

1、(2010·石家庄模拟)常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(　 )

　　　　 A．MnO₂ 　CuO　 FeO　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄ 　NH₄Cl

　　　　 C．Na₂CO₃ 　NaHCO₃ 　K₂CO₃　　 　　　　　　　　

　　　　 D．AgNO₃　　 KNO₃　 Na₂CO₃

[解析]选C。A项可以用浓盐酸鉴别，B项可以用Ba(OH)₂溶液鉴别，D项可以用稀盐酸鉴别。

16、(2010·潍坊模拟)A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是　　　　　　 ，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　 。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化学式是　　 。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　 mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　

[解析](1)若Y是黄绿色气体，则Y为Cl₂。

(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为碳，B为浓硝酸.

(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为Al或Fe, X应为铝盐或铁盐，又因A可溶于X溶液中，故可推知A为Fe，Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族。

　 Fe+ 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

　　　　　　　 m　 2m　　 3m

由题意得：a-2m＝3m　　 m＝0.2a　　 故被还原的n(Fe³⁺)＝2m＝0.4a

(4)化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，且A的水溶液与硝酸酸化的AgNO₃溶液能产生白色沉淀，可知化合物A为AlCl₃。B的焰色为黄色，故应为钠的化合物。因为A与B按物质的量之比1:4恰好反应，可知B为NaOH，反应为AlCl₃+4NaOH＝NaAlO₂+3NaCl+2H₂O ，所以反应后的溶质为NaAlO₂和NaCl，且溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞

c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。

[答案](1)Cl₂　 ； MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

(2)4:1　 ；　 (3)①第4周期 Ⅷ族　 ；NO　 ； ②0.4a　

(4)c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

15、(2010·曲靖模拟)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

(1)M的化学式　　　 ，Y在实验室中的用途　　 (列举一例)。

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　 。

(3)反应②的化学方程式是___________。

(4)反应④的离子反应方程式是　　　　 。

[解析]根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca(ClO)₂，Y为CaCl₂，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。

[答案](1)Al₂O₃ 用作干燥剂

(2)降低X、Y熔化时的温度，节约能源　　　 Cl₂、H₂和NaOH

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(4)Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

14、(2010·信阳模拟)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化．且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(1)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________

　 (2)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_________________________________，

写出B→F反应的离子方程式________________

[答案](1)Al³⁺+HCO₃^-==== Al(OH)₃↓+CO₂↑

(2)生成白色胶状沉淀　　　 HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O