29． 一氯乙酸(ClCH₂COOH)是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

(1)一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________　 　　　　　　　　　　　　　　(不要求标出反应条件)。

(2)工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_______　　 __________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH₃)₂CHOCH(CH₃)₂]和________　　 ________________(填结构简式)。

(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：

卤代酸	F3CCOOH	Cl3CCOOH	F2CHCOOH	FCH2COOH	CH3CH2CHCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
卤代酸	ClCH2COOH	BrCH2COOH	ICH2COOH	CH3CHCH2COOH	CH2CH2CH2COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

根据上述数据和规律判断， Cl₂CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。

化学知识点考察检测(4)

12．铜的冶炼大致可分为：(1)富集：将硫化物矿进行浮选；　(2)焙烧：主要反应为：2CuFeS₂ +4O₂ = Cu₂S+3SO₂ +2FeO(炉渣)； 　(3)制粗铜：在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S +3O₂ = 2Cu₂O +2SO₂；2Cu₂O + Cu₂S =6Cu +SO₂↑； (4)电解精炼。 下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中

B．由6mol CuFeS₂ 生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O + Cu₂S =6Cu +SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

*13. 下列比较中，可能正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^―) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

　 c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

第Ⅱ卷

*26．工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是___ 　___(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____　 ___(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　 　　　mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_____　 _____(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

*27. 　已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg+CO₂＝2MgO+C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

⑴选择制取SO₂的合适试剂　　　　　　　　 。

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固体；　　　 ④CaSO₃固体

⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：

　 ⑶你认为该装置是否有不足之处？　　　　　　 ，如果有，请一一说明　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；　 ②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；　　　　　 ⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

　　 ⑷该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑸你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　　

*28. 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，还需要　　　　　　 等原料。

　 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

　 (3)过滤I操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　　　　 (填化学式)等物质，

该固体可用作生产水泥的原料。

　 (4)过滤I操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)硫酸钙结晶水合物(CaSO₄·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　 。

　　　　 a．熔点较低(29℃熔化)　 b．能导电　 c．能制冷　　 d．无毒

　 (6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.下列说法中，不正确的是

A. 用惰性电极电解CuSO₄溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大

B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

10．以下物质的制备原理错误的是(　 )

　 A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 铝的制备：2Al ₂O₃(熔融) 　4Al+3O₂↑

　 C. 烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂白粉的制备： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是：

　A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

　B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

　C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

　D．向饱和FeCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)₃胶体。

*8．实验室制备下列物质的方法合理可行的是

A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯

B、食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯

C、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯

*9．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，

其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法

不正确的是

　 A．青石棉是一种硅酸盐产品 　　　　　

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

　 C．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原

6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　

　 A．Fe与Fe互为同位素

　 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

　 C．质子数和电子数相等的某微粒，可能是一种分子

　 D．1mol Na₂O₂固体中阴、阳离子个数比为1：1

29．(1)C₉H₁₀O₃　 (2)①②③

(3)

(4) ②④　　　 ①②④

(5)略

27. (1)Cu(NO₃)₂　　　 (2)1　 4　 (3)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O

　　　 (4)2Na₂O₂+2Cu(NO₃)₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂

26.、

⑴　　　　 　　　(1分) 第三周期第ⅥA族(1分)

　 　⑵　 　(1分)　 H-O-O-H (1分)极性键和非极性键(1分)

⑶　 Na• +　　 + •Na → Na⁺ [　　　 ] ^2­-Na⁺ (2分)

⑷　 Na₂O₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + Na₂SO₄ (2分) ⑸ OH^- + H⁺ = H₂O (2分)

⑹ H⁺ + HSO₃^- = SO₂ ↑+ H₂O(2分)