1．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是(　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M

解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；B项，Z、M形成的化合物为Na₃N，与盐酸反应生成NaCl、NH₄Cl两种盐，正确；C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H₂O)的沸点最高；D项，四种元素简单离子中S^2－半径最大，Na⁺、O^2－、N^3－电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。

答案：BD

13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。

(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。

(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。

解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。

(1)H₂O₂、Na₂O₂、NaClO、HClO、SO₂等均具有漂白性。

(2)由于H₂O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH₄，又由于HCl的相对分子质量大于CH₄，HCl的沸点高于CH₄，故沸点由高到低的顺序为：H₂O>HCl>CH₄。

(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO₃，HCO能分别与[Al(OH)₄]^－和Al³⁺反应生成Al(OH)₃沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO+[Al(OH)₄]^－===CO+Al(OH)₃↓+H₂O,3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

(4)Al³⁺和Na⁺有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na⁺)>r(Al³⁺)。Na首先与H₂O反应生成NaOH：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO₂：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，其总反应式为：Na+Al+2H₂O===NaAlO₂+2H₂↑，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。反应得到H₂的物质的量为Na的2倍，即为2x mol。

答案：(1)SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H₂O>HCl>CH₄　(3)HCO+[Al(OH)₄]^－+H₂O===CO+Al(OH)₃↓　3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)r(Na⁺)>r(Al³⁺)　23∶27　Na+Al+4H₂O===Na[Al(OH)₄]+2H₂↑　2x mol

12. (2008·海南，14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。

解析：(1)1-20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等。

(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH₃比SiH₄稳定。

答案：(1)7　K₂O、K₂O₂、KO₂(任选2个)　(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH₃　SiH₄

11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________；

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；

(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。

解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e^－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；其余可迎刃而解。

答案：(1)　(2)H₂O　(3)Al₂O₃　两性氧化物　Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺　Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　(4)氧化　SO₂+Cl₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－

10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是(　)

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z　④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9

A．只有②　 　　　 　B．只有①③④⑤　 C．只有①②③④　 　 D．全部

解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确；各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错；根据主族元素的分布知识，三种元素为X-氮，Y-硫，Z-溴，酸性NH₃<H₂S<HBr，所以③正确；NH₃与H₂SO₄反应生成(NH₄)₂SO₄，故④正确；同主族相邻元素原子序数之差，2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确。

答案：B

9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　)

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱　

B．HCl、PH₃、H₂S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强　

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。

答案：B

8． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　)

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

解析：Be、BeO、Be(OH)₂均有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；MgSO₄、CaSO₄、SrSO₄溶解度依次减小。

答案：D

7.　 下列推断正确的是(　)

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

　 弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

答案：C

6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法正确的是(　)

A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为－2价

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；H_nDO_m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是₁₆S，则E是₁₈Ar；C是₁₇Cl，则E是₁₉K。

答案：AD

5．(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是(　)

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　④结合质子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A．①③　 　　　　　 B．②④　 　　　　　 C．①④　 　　　　　 D．②③

解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>H₂O>H₂S；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH^－+CH₃COOH可反应，CH₃COO^－+HCl可反应即可知正确。

答案：B