15. 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是________、________。

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KClK↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因________________________________________________________________________。

(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1 mol·L^－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释________________、________________。

(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱________。

②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

方案：___________________________________________________________________。

解析：(1)可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属(铂、金通常以单质形式存在于自然界中)，如银、汞等；反应Na+KClK↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果。(2)在FeCl₃溶液中， 因存在Fe³⁺的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H⁺反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe³⁺反应的结果；溶液出现浑浊是Fe³⁺水解程度增大，生成Fe(OH)₃沉淀的结果；(3)由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺；由湿法炼铜Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu可知，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺。

答案：(1)Hg、Ag　该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。　(2)Zn+2Fe³⁺===Zn²⁺+2Fe²⁺　3Zn+2Fe³⁺+6H₂O===2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑。或写化学方程式也可以。]

(3)①Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺　②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色

14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，B正确；Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金属性强，D正确。

答案：C

13．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是(　)

A．高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸强　

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好　

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

解析：元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力。HClO₄和H₂SO₄分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO₄酸性强，说明氯元素非金属性强，A项正确；B项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性，这不能反映非金属性的强弱，B项错误；HCl比H₂S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，C项正确；原子得电子能力与最外层电子数的多少无关，故D项错误。

答案：AC

12．在测定液态BrF₃导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF₃能发生电离，其他众多事实证明KBrF₄、(BrF₂)₂、SnF₆、ClF₃、BrF₃等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是(　)

A．Br³⁺和F^－　 　 B．Br₂F⁺和F^－　 C．BrF和BrF　 　　 D．BrF和BrF²⁺

解析：液态BrF₃能导电，说明其电离方程式与H₂O相同，即BrF₃+BrF₃BrF+BrF。

答案：C

11．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是(　)

①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

A．②⑤　 　　 B．①③　 　　 C．①⑤　 　　 D．②③④

解析：非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，①正确；F₂通常只能作氧化剂，②不正确；常温下水是液体，③错；CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不与水反应，④错；在含氧酸根RO中，非金属元素R呈正价，⑤正确；选C。

答案：C

10．如下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是(　)

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸>硫酸>磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇；D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。

答案：A

9．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是(　)

A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化

D．元素原子半径呈由大到小的周期性变化

解析：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质。

答案： C

8.　 已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　)

A．质子数c>b　 　　　　　　　　　　　　　　 B．离子的还原性Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ　 　　　　　　 D．原子半径X<W

解析：根据各粒子都具有相同的电子层结构，可知：a－3＝b－1＝c+2＝d+1，则a>b>d>c，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱；对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因a>b，所以原子半径W<X。

答案： B

7． 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　)

A．元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物

解析：当n＝1时，没有此元素存在；当n＝2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素；所以C对；由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)₃的碱，所以A不正确；可形成KNO₃或KClO₃，所以B对；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg₃N₂，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。

答案：A

6．(2008·四川非延考区，9)下列叙述中正确的是(　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。

答案：C