0．200 mol　 0.100 mol　 0.100 mol

此时过量CO₂：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol，进一步与Na₂CO₃反应：

Na₂CO₃　+　CO₂　+　H₂O===2NaHCO₃

3．标准状况下，将3.36 L CO₂气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．2∶1　 D．1∶3

解析：n(CO₂)＝＝0.150 mol

n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol/L＝0.200 mol

2NaOH　+　CO₂　===　Na₂CO₃+H₂O

2．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是(　)

A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量

B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施

C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染

D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”

解析：选项A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO₂的排放量；选项B，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少CO₂的排放；选项C，CO₂与温室效应有关，与酸雨无关；选项D，《京都议定书》规定各国减少CO₂的排放量。

答案：AB

1．(原创)今有碱式碳酸镁31 g(化学式Mg(OH)₂·xMgCO₃)与100 mL 8 mol·L^－1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl₂，则x值为(　)

A．1 　B．2 　C．3 　D．无法计算

解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：

Mg(OH)₂·xMgCO₃+2(x+1)HCl===(x+1)MgCl₂+xCO₂↑+(x+2)H₂O

1 mol　 2(x+1)mol

　 8 mol·L^－1×0.1 L

列式计算知x＝3。

解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl知n(MgCl₂)＝

＝0.4 mol，∴有×(1+x)＝0.4，则x＝3。

答案：C

7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　)

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的盐溶液发生水解，可以；B项是不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。

答案：D

6．在pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H⁺的浓度分别为c₁、c₂、c₃，它们之间的关系是(　)

A．c₁<c₂<c₃　 B．c₁＝c₂>c₃　 C．c₁>c₂>c₃　 D．无法判断

解析：由Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，pH＝3，表明由水电离出的c(H⁺)为10^－3 mol/L；CO+H₂O HCO+OH^－，pH＝11，则c(OH^－)＝10^－3 mol/L，由水电离出的c(H⁺)为10^－3 mol/L；pH为3的盐酸由水电离出的c(H⁺)为10^－11 mol/L。

答案：B

5.　 相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na₂S　②NaHS　③H₂S　④NH₄HS，按照pH由大到小的顺序排列应是(　)

A．③②④①　 B．①②④③　 C．①②③④　 D．②④③①

解析：Na₂S和NaHS溶液因阴离子的水解而显碱性，pH>7，但由于Na₂S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na₂S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH₄HS溶液中由于NH和HS^－的水解，溶液接近于中性；H₂S因电离使溶液显酸性，pH<7。

答案：B

4． 在100℃时，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，若在100℃时某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，则该溶液(　)

A．呈酸性　 B．呈碱性　 C．呈中性　 D．c(H⁺)/c(OH^－)＝100

解析：某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，c(OH^－)＝1.0×10^－12/1.0×10^－7＝1.0×10^－5 mol/L

c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L/1.0×10^－5 mol/L＝1/100，由于c(H⁺)<c(OH^－)，所以该溶液显碱性。

答案：B

3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　)

A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)

>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu²⁺和NH都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO₃溶液中可存在下列关系：①c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)、②c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。

答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　

2． NH₃·H₂O的电离平衡常数为K＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(　)

A．c(NH)＝c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)　 B．c(NH)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH)＝c(OH^－)<c(NH₃·H₂O) 　D．c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)

解析：由于NH₃·H₂O的电离是微弱的，故c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)，c(NH)<c(NH₃·H₂O)，在NH₃·H₂O的电离中c(NH)＝c(OH^－)，由于水电离出一部分OH^－，故最终溶液中c(NH)<c(OH^－)，所以c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)。

答案：D