题目列表(包括答案和解析)

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11.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少。将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl    B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3     D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

解析:混合物中加盐酸产生气体,气体通入NaOH溶液后,体积减少,可知气体成分为CO2和O2,则混合物中一定有Na2O2,至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加,则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O,再与Na2O2反应的质量变化如下:

2 mol NaHCO31 mol O2

固体质量减小,而题给信息是固体质量增加,故一定还有Na2O,而Na2CO3和NaCl无法确定。

答案:B

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10.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )

(相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23)

A.3.38 g  B.4.58 g  C.4.16 g  D.4.41 g

解析:假设原混合物中NaHCO3的质量为x,则:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  Δm

84×2  106     84×2-106=62

x         0.31 g

解得:x=0.84 g。

原混合物中Na2CO3的质量为:5.00 g-0.84 g=4.16 g。

答案:C

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9. 下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是( )

A.NaOH(aq)与HCl(aq)混合,KOH(aq)与HBr(aq)混合

B.NaCl(aq)与AgNO3(aq)混合,KCl(aq)与AgNO3(aq)混合

C.Cu(OH)2与HNO3(aq)混合;Fe(OH)3与H2SO4(aq)混合

D.BaCl2(aq)与Na2CO3(aq)混合,Ba(NO3)2与Na2SO4(aq)混合

解析:A项,氢溴酸是强酸,与氢氯酸即盐酸类似,两个化学反应均可用OH+H+===H2O来表示;B项,两个反应均可用Ag++Cl===AgCl↓来表示;C项,Cu(OH)2与Fe(OH)3均是弱电解质,因而两个化学反应的离子反应不同;D项,Na2CO3与Na2SO4不同,一个生成BaCO3沉淀,另一个生成BaSO4沉淀。

答案:AB

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8.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,下列说法不正确的是( )

A.溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出

B.溶液的pH减小

C.溶液中发生的离子反应为:CO2+H2O+CO===2HCO

D.溶液中Na+的物质的量减少

解析:通入CO2后发生的反应为:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反应中消耗掉水,故析出的晶体是NaHCO3,而不是Na2CO3·10H2O;由于CO的水解程度大于HCO水解程度,且原溶液中c(CO)>c(HCO),故通入CO2后碱性减弱,pH减小。

答案:A

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7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )

A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打

D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打

解析:小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,A项错误;纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色,B项错误;二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D项错误。

答案:C

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6.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L NaCl溶液,现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,而且每人只鉴别两瓶溶液,告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下:


1号为0.1 mol/L盐酸
4号为0.1 mol/LNaCl溶液
老师评价:四位学生都及格,但是没有一个得满分

1号为0.1 mol/LNaOH溶液
3号为0.1 mol/L盐酸

1号为1%酚酞
2号为0.1 mol/L盐酸

4号为0.1 mol/L盐酸
2号为0.1 mol/LNaOH溶液

正确的结论是( )

A.1号为1%酚酞                B.2号为0.1 mol/L NaCl溶液

C.3号为0.1 mol/L NaOH溶液         D.4号为0.1 mol/L盐酸

解析:根据题意,每组都有一个是对的,在乙、丁中都含有NaOH、HCl,对的NaOH、HCl就在其中,甲、丙中的HCl不对,那么另一瓶就是对的,可确定1号为酚酞,4号为NaCl。那么乙中的1号为NaOH就不对,3号为HCl是对的,2号为NaOH。

答案:A

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5.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )

A.NaHCO3(Na2CO3)  B.NaCl(NaOH)

C.Na2SO4(Na2CO3)    D.Na2CO3(NaOH)

解析:A中的NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应且生成NaCl杂质;B中加入盐酸后,可以将NaOH转化为NaCl;C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,引入了新的杂质;D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应,也会引入NaCl杂质。

答案:B

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4. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A.Na和O2  B.NaOH和CO2  C.NaHCO3和NaOH  D.Na2CO3和HCl

解析:Na和O2在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2;NaOH与CO2反应时,CO2过量生成NaHCO3,不足时生成Na2CO3;Na2CO3与盐酸反应时,HCl过量,则生成CO2,不足时生成NaHCO3

答案:C

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3. 在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )

A.1.34 mL  B.2.240 mL  C.0.672 mL  D.0 mL

解析:纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为: ①Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,从题给的数据看,两者只能按①式进行反应,所以无气体放出。

答案:D

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2.大多数碳的化合物都是共价化合物,其原因是( )

A.碳原子最外电子层有4个电子    B.碳元素是非金属元素

C.碳有多种同素异形体           D.碳元素有三种同位素

解析:碳原子最外层上有4个电子,在反应中碳元素得、失电子都较困难,只能以共价键与其他元素结合。

答案:A

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同步练习册答案
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