11．将溶质的质量分数为a%、浓度为c₁ mol·L^－1的稀硫酸，加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数转变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1。则c₁与c₂的关系是(　)

A.c₁＝2c₂　 B．c₂＜2c₁　 C．c₂＞2c₁　 D．c₂＝2c₁

解析：因原溶液蒸发掉一定量的水后，溶质的质量分数由a%转变成2a%，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。而物质的量浓度由c₁ mol·L^－1转变为c₂ mol·L^－1，所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的溶液与水等质量混合而得，硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。故可得c₁＜，即c₂＞2c₁。

答案：C

10. 在25℃时，浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，测得其中c(NH)分别为a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1，则下列判断正确的是(　)

A.a>b>c　 B．c>a>b　 C．b>a>c　 D．a>c>b

解析：CO与NH相互促进水解，Fe²⁺与NH相互抑制水解，因此b<a<c⇒B正确。

答案：B

9．(2008·海南化学，5)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　)

　 A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N₂含有的核外电子总数为7N_A；D项中每生成时转移的电子数为

答案： C

8．(2008·江苏化学，3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　)

A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

解析：A项，Cl₂小于1.5 mol；B项己烷为液体；D项CO要水解。

答案：C

7．(2008·山东理综，13)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　)

A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH的物质的量不同

解析：设H₂SO₄稀释前后的密度分别为ρ₁、ρ₂，稀释后的质量分数为w，则w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的浓度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，则w>9.8%。

答案：A

6．下列叙述正确的是(　)

A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

B．将1体积c mol·L^－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L^－1硫酸溶液

　C．将25　 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L^－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用，较难题。A项中应将5.85 g NaCl晶体配成100 mL溶液，A不正确；C项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol)；D项中得到NaCl溶液的质量分数≤2a%。

答案：B

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物质的量浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1。则a与b的关系为(　)

A.a＝b 　B．a＝2b 　C．2a＝b 　D．a＝5b

解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则：a∶b＝∶＝

(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即2a＝b。

答案：C

4．用密度为1.32 g·mL^－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则硫酸的浓度为(　)

A.21.9% 　B．42.1% 　C．13.5 mol·L^－1 　D．5.67 mol·L^－1

解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。

c(H₂SO₄)＝＝5.67 mol·L^－1　w＝×100%＝42.1%。

答案：BD

3．(2009·海南单科，8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　)

A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

解析：A中应为0.2N_A；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。

答案：C

2.　 配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是(　)

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na₂CO₃所得溶液并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。

答案：D