6．(2010·模拟题)下列关于热化学方程式的描述中正确的是(　)

A．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，则1/2 C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)===3CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

解析：A项中未指明n(H₂SO₄)和n[(Ba(OH)₂)]是多少，况且Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄也放出热量；B项中H元素未转化为稳定的氧化物[H₂O(l)]；C项中H₂O应为液态。

答案：D

5．(2009·重庆，12)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

(　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g);ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2 kJ/mol(反应热)

解析：选项A，H₂O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式；选项B，中和反应为放热反应，ΔH<0，ΔH＝－57.3 kJ/mol，B错误；选项C，S燃烧生成SO₂的反应是放热反应，ΔH<0，同时表明了物质的聚集状态等，C正确；选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。

答案：C

4．(2010·河北常德一中月考)下列实验装置图正确的是(　)

解析：A中砝码与药品的位置放错，NaOH不宜用滤纸来称量；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶规格选错；C中大小烧杯上口应齐平；D是滴定管，数值是上小下大。

答案：D

3．(2010·改编题)已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时要放出431 kJ的能量

下列叙述正确的是(　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+

Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量

C．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

解析：由题给已知条件，可写出热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol；A项中未写出ΔH；B项中应是放出183 kJ的热量；C项中应是放出91.5 kJ的热量。

答案：D

2．(2010·湖北众望高中月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　)　　　　

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．N₂(g)+3H₂(g) 　　　　2NH₃(g)；ΔH<0，说明N-H键能总和小于N≡N与H-H键能总和

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ　

解析：硫由气态变为固态会放出热量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；N₂(g)+3H₂(g)催化剂高温、高压2NH₃(g)；ΔH<0，说明反应放热，6 mol N-H键能总和大于1 mol N≡N与3 mol H-H键能总和；稀硫酸与Ba(OH)₂的稀溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+2H₂O，虽然生成1 mol H₁O(l)，但反应的热效应与沉淀有关，故其放出的热量不等于57.3 kJ。

答案：B

1．科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示。下列说法错误的是(　)

A．在氢能的利用过程中，H₂O可循环使用

B．氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：

O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂

D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

解析：选项A，H₂O分解产生H₂和O₂，H₂和O₂在一定条件下反应释放能量同时又生成H₂O；选项B，在酸性环境中正极的电极反应为：O₂+4e^－+4H⁺===2H₂O；选项C，由图可知，寻找合适的光分解催化剂，可使水的分解速率加快；选项D，利用光电效应产生的电流电解水获得H₂。

答案：B

15．(2010×天津八校期中联考题)已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性

质。短周期元素的电负性数值表。

请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

(1)根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是

________________________________________________________________________。

(2)由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是

________________________________________________________________________。

(3)由表中数据预测电负性最大的元素为________；电负性较大与电负性较小的两元素之间

易形成的化学键类型是________。

解析：(1)根据所提供的主族元素的电负性数据及“元素的电负性和原子半径一样”可推出

元素的电负性随着原子序数的递增呈现周期性变化；(2)同主族元素的电负性随着原子序数

的增加而减小；(3)电负性越大的元素的非金属性越强，电负性越小的元素的金属性越强，

则两者易通过离子键形成离子化合物。

答案：(1)随着原子序数递增呈周期性变化　(2)从上到下逐渐减小　(3)F　离子键

14．(2010×模拟题)(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂，

其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元

素形成的离子化合物，其电子式为：____________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：

__________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02´10³ Pa)，但在180℃就开

始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明

你的判断正确的实验依据是

________________________________________________________________________。

(4)现有a-g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的

是________；

A．c和f　 B．b和g　 C．d和g　 D．b和e

②写出a-g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式

_______________________________________________________________________。

解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为+2价Y为-1价，故X可能是Mg²⁺或Ca²⁺，Y可能

是F^-或Cl^-，结合XY₂中含有38个电子条件可推出XY₂为CaF_2,1∶2型共价化合物则为CS₂。

答案：(1)①②⑩　⑥⑦　④　③⑤

(2)

(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

(4)①B　C　②CCl₄或CO₂

13．(2010×山西师大附中期中考题)A、B、C、D、E、为主族元素。A、B、C同周期且原子半

径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素

的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生

成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元

素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元

素。试回答下列问题：

(1)C元素离子的结构示意图是____________。

(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是________(填化学

式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为________。

(3)B与E可形成离子化合物BE₅，BE₅的电子式是____________，含有的化学键类型有

________。

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合

物结构是________(填字母标号a或b)。

解析：根据题意可推出A、B、C、D、E五元素分别是C、N、F、Ca、H。(4)a结构表示的

是阴、阳离子1∶1构成的离子晶体，而b结构表示的是阴、阳离子2∶1构成的离子晶体。

C与D形成的化合物(CaF₂)中阴、阳离子的个数比恰好为2∶1，所以结构应是b。

答案：(1) 　(2)NH₃　三角锥型　(3) 　共价键、离子键　

(4)b

12．(2010×改编题)下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电

的良导体。

(1)a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2)写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类

型)，溶于强碱的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化

物对应水化物反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对

应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为

________。

(5)写出b元素与氯元素形成的化合物Y的电子式________，Y晶体中，1个晶胞内含有的

基本微粒及个数是________。　

解析：首先确定最高沸点对应的物质d是Si，最低的a为Br₂；由b和e是热和电的良导体

，那么b为Na、e为Mg、c为S。其次代入(1)-(6)问题逐一分析(1)Br₂是深棕红色液体；(2)SiO₂

为原子晶体，可与强碱反应；(3)H₂S为V型分子；(4)Mg²⁺半径最小，Mg₃N₂是离子化合物；

(5)NaCl晶胞中含有4个Na⁺和4个Cl^-。

答案：(1)深棕红　第四周期ⅦA族　(2) 　原子　SiO₂+2OH^-===SiO+H₂O

(3)V型　H₂S+OH^-===H₂O+HS^-或H₂S+2OH^-===2H₂O+S^2-

(4)Mg²⁺　H₂SO₄　Mg²⁺[]^3-Mg²⁺[]^3-Mg²⁺

(5)Na⁺[]^-　Na：4个　Cl^-：4个