5．已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1]。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是(　)

解析：当Ag₂SO₄刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1，c(SO)＝

4．下列说法正确的是(　)

A．难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质K_sp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag₂S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。

答案：D

3．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol/L)为(　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄===8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008 889　 B．0.080 00　 C．0.120 0　 D．0.240 0

解析：可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO₄溶液体积为 L，n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×

1 L＝0.1 mol，n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝n(NaOH)＝×0.1 mol＝ mol

n(KMnO₄)＝·n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝· mol＝ mol

c(KMnO₄)＝＝0.080 00 mol/L

答案：B

2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　)

A．V(酸)＝10²V(碱)　 　　　　　　　 B．V(碱)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)　 　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

解析：强酸中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，强碱中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝10^－14+b mol·L^－1＝

10^－14+12－a mol·L^－1＝10^－2－a mol·L^－1，混合后pH＝7，即n(H⁺)＝n(OH^－)，故V(碱)＝10²V(酸)。

答案：B

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．量筒　 B．滴定管　 C．容量瓶　 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，x<n。滴定管0刻度在最上面，x>n>y。

答案：B

17．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO₂可看成是强酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________________________________________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是____________________________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。

A．Na₂O₂　 B．Na₂S　 C．FeCl₂　 D．PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)

A．蒸馏　B．蒸发　C．灼烧　D．过滤　E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，NaOH的物质的量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓度是4 mol/L，若要计算该溶液的质量分数 ，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。

(2)根据题给信息，纯ClO₂易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO₂以防止爆炸。

(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO₂，ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂；H₂O₂分解的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。

(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO₂)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H₂O₂相应的产物是H₂O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na₂O₂相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO₂固体，过滤可以除去。B、C都会引入杂质。

(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。

答案：(1)4 mol/L　该溶液的密度　(2)B

(3)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(4)连续测定吸收塔内溶液的pH　(5)AD　(6)BED或ED　重结晶

16. (1)在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；

(2)若用上述发生装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是__________。

解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。

(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO₄沉淀，包在其表面阻止CaCO₃继续和酸作用产生CO₂；块状Na₂CO₃遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。

答案：(1)a、c、d、e　(2)浓硝酸、水、块状大理石

15．(2008·四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________________________________________________________________________。

解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO₄，因为CuSO₄溶液为蓝色。

(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na₂SO₄，不能确定其他的物质是否存在。

(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO₃，一定无Ba(NO₃)₂和AgNO₃，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)₃

14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　)

A．消耗氧化铜的质量相同　 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同　 　D．生成硫酸亚铁的质量相同

解析：此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。制备1 mol Cu需1 mol CuO，而H₂还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1 mol H₂的量，即消耗的Fe、H₂SO₄及生成的FeSO₄均多。

答案：A

13．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　)

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H₂SO₄干燥(即不与浓H₂SO₄反应)，②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。

答案：B