6．某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH溶液

体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示，则下列图中正确的是 　　　(　)

解析：与OH^－反应的能力应是H⁺>Al³⁺>Mg²⁺(同浓度下)。此题解法为化学问题数学化(图形化)。

注意：Al³⁺--Al(OH)₃--[AlO₂^－]^－图形是非等腰三角形。

答案：B

5．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，

则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A．1 000 mL　 　　　B．500 mL　 　　　C．100 mL　 　　　D．1 500 mL

解析：利用元素守恒，当沉淀达到最大值时，Na⁺与Cl^－结合，即

n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝＝1 000 mL。　

答案：A

4．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．盐酸　 　　　　B．氯水　 　　　　C．烧碱溶液　 　　　　D．纯碱溶液

解析：盐酸跟镁、铝都反应,A错;氯水中有氯气和水反应的生成物--盐酸和次氯酸,镁、铝都会与其反应，B错；烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝

酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，C对；纯碱溶液是碳酸钠溶液，与镁、铝都不反应，D错。

答案：C

3．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是(　)

A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属

B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg－2e^－===Mg²⁺

C．MgCl₂及AlCl₃溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝

D．历史上曾用反应3Na+AlCl₃Al+3NaCl制铝；

现代工业用反应Mg+2RbClMgCl₂+2Rb↑制铷，所以活动性：Mg>Rb>Na>Al

解析：氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解，加热时水解生成的氯化氢从体系中不断逸出，生成的

氢氧化物灼烧后生成氧化物，故C项正确；镁制取铷的反应实际上是利用铷的沸点比镁沸点低，

铷蒸气不断从体系中抽出从而制得铷，不是依据金属活动性大小置换原理，D项不正确。

答案：C

2．下列有关镁的叙述正确的是(　)　　　　

A．镁条燃烧的火灾可用CO₂进行扑灭　 　　　B．镁不能与水反应放出H₂

C．镁制容器可用来装浓HNO₃　 　　　　　　D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

解析：镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取CO₂中的氧而继续燃烧，镁条也

能与水反应放出H₂，温度低时反应较慢,加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化

合生成MgO，还能与少量氮气化合生成Mg₃N₂。常温时，铝在浓HNO₃中钝化，而镁则不能。

答案：D

1．(2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

解析：本题考查金属的相关知识，主要涉及Mg、Al；B项中生铁、普通钢、不锈钢

中碳含量应是依次减少的，故B错。

答案：B

15．(2009·北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和

条件略)：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_____________

________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________

________________________________________________________________________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方

程式是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2－来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2－的操作是_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg

的FeCO₃，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

_______kg。(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃-116、Fe₂O₃-160、FeO-72)

解析：本题综合考查Fe的相关性质、离子方程式的书写、化学方程式的书写、水解规

律的运用、离子检验及化学计算等无机基础知识。

(2)FeSO₄+2H₂OFe(OH)₂+H₂SO₄，加入H₂SO₄，平衡逆移，抑制水解。

(3)“红褐色”提示生成Fe(OH)₃。

(4)SO₄^2－检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。

(5)设产品中FeO、Fe₂O₃物质的量分别为a、b。

，

求得：b＝1.8×10³ mol

m(Fe₂O₃)＝1.8×10³ mol×160 g·mol^－1＝288.0×10³ g＝228.0 kg。

答案：(1)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺的平衡向逆反应方向移

动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺+HCO₃^－===FeCO₃↓+H⁺

4FeCO₃+6H₂O+O₂===4Fe(OH)₃+4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则

沉淀洗涤干净

(5)288.0

14．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必

须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子

方程式是______________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程____________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

解析：制备Fe(OH)₂并观察Fe(OH)₂在空气中的颜色变化，关键是在无氧环境中制得

Fe(OH)₂。本实验中先用H₂排出装置内的空气，故实验开始时应先打开活塞a，让生成

的H₂排尽装置的空气，然后关闭活塞a，通过烧瓶中气体压强将FeSO₄溶液压入锥形瓶

中，即可制得Fe(OH)₂，最后打开活塞b，放入空气，即可观察Fe(OH)₂的变色情况。

对于(5)各装置均能让Fe²⁺与OH^－在无氧条件下反应，均可长时间观察Fe(OH)₂的颜色。

答案：(1)铁屑　Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

(2)打开

(3)关闭活塞a，使FeSO₄溶液被压入B中进行反应

(4)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

(5)①②③④

0．28 g　 m(H₂)

m(H₂)＝＝0.013 3 g

V(H₂)＝＝0.152 L

故V(H₂)＝152 mL，应选择200 mL的量筒，若选用500 mL或1 000 mL的量筒，误差太

大。若生成氢气体积为V L，则m(H₂)＝0.088 V g，消耗铁的质量：m(Fe)＝

＝1.848 V g

铁的转化率为：×100%＝6.6 V×100%。

答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声　3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　(2)①B　

②B　③6.6 V×100%

0.088 g/L，最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100 ml　 　　　B．200 mL　 　　　C．500 mL　 　　　D．1 000 mL

③收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为________。

解析：利用氢气的可燃性可证明铁与水蒸气能反应且产物为氢气。

(2)利用排水法收集并测定H₂的体积，A装置，广口瓶中进气管长，出气管短，不能排

出广口瓶中的水，也不能测量H₂的体积。根据反应方程式：计算可解决②③，若铁完

全反应，则：

3Fe　+　4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

168 g　 8 g