10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　)

A．b、a、d、c、e　 　B．e、b、a、d、c　 　C．b、a、e、d、c　 　D．c、d、e、a、b

解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b>a(其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a)；c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且得电子能力d<c。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为： 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b<a<e(如Na、Mg、Al)。

答案：C

9．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　)

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子　

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多　

D．第16、17列元素都是非金属元素

解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。

答案：AD

8．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们(　)

A．一定是同族元素　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．周期数一定相差1

C．只能形成1∶1型化合物　 　　　　　　　 D．只能形成1∶2型化合物

解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO₂、SO₃、SiC等。

答案：B

7.　 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　)

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。

答案：B

6．下列说法正确的是(　)

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H₂O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H₂SO₄的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P^3－>S^2－>Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。

答案：B

5．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是(　)

A．气态氢化物的水溶液都是酸　 B．气态氢化物都可由非金属单质和H₂直接化合

C．气态氢化物是极性分子　 　 　　　 D．气态氢化物都是共价化合物

解析：此题可以用反例法选择。NH₃水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH₄为非极性分子。

答案：D

4．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　)

A．HF　 　　　　　　　 B．NH₄Cl　 　　　　 C．NaH　 　　　　　 D．H₂O₂

解析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，如NaH，C项中氢元素显－1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点。

答案：C

3.　 已知原子序数，可以推断原子的(　)

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥　 　　　　　　　　　　 B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ 　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦

解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。

答案：B

2． X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。

答案：C

1．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是(　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M

解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；B项，Z、M形成的化合物为Na₃N，与盐酸反应生成NaCl、NH₄Cl两种盐，正确；C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H₂O)的沸点最高；D项，四种元素简单离子中S^2－半径最大，Na⁺、O^2－、N^3－电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。

答案：BD