8．某有机物的结构简式为CH₃-CH=CH-Cl，该有机物能发生(　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色

⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A．以上反应均可发生　　　　　　　 B.只有⑦不能发生

C．只有⑥不能发生　　　　　　　　 D.只有②不能发生

解析：有机物性质主要由分子内的结构特征所决定。该物质属卤代烯烃，因此能发生双键和卤代烃的反应，但由于氯原子与碳原子是以共价键结合，不是自由移动的Cl^－，故不可直接与AgNO₃溶液反应，只有碱性条件下水解之后酸化才可与AgNO₃溶液反应，产生白色沉淀。

答案：C

7．(2009·蕲春四中月考)美国媒体2008年9月15日报道：某牙膏中含有的消毒剂三氯生，

遇含氯的自来水能生成氯仿(三氯甲烷)，氯仿能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简

式为：　　 　　　　　　　　，下列有关说法不正确的是(　)

A．三氯生的分子式为C₁₂H₇Cl₃O₂ B.氯仿不存在同分异构体

C．三氯生能与NaOH溶液反应　　　　 D.三氯生易溶于水

解析：三氯生有酚羟基，故可与NaOH溶液反应；因三氯生分子中含两个苯环，而只有一个亲水羟基，故不易溶于水；氯仿即三氯甲烷，无同分异构体。

答案：D

6．以氯乙烷制1,2?二氯乙烷，下列转化方案中，最　

好的是　　　　　　　　 (　)

A．CH₃ CH₂Cl　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂CH₂CH₂ClCH₂Cl

B．CH₃CH₂ClCH₂ClCH₂Cl

C．CH₃CH₂ClNaOH的醇溶液△CH₂=CH₂CH₃CH₂ClCH₂ClCH₂Cl

D. CH₃CH₂ClNaOH的醇溶液△CH₂=CH₂CH₂ClCH₂Cl

解析：由氯乙烷生成1,2?二氯乙烷的过程应为：CH₃CH₂ClCH₂=CH₂Cl2加成CH₂ClCH₂Cl。

答案：D

5．(2009·武汉模拟)分子式是C₃H₆Cl₂的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C₃H₅Cl₃有两种同分异构体，则原有机物C₃H₆Cl₂应该是　　　　　 (　)

A．1,3-二氯丙烷　　　　　　　 B.1,1-二氯丙烷

C.1,2-二氯丙烷　　　　　　　　 D.2,2-二氯丙烷

若(1)中的一个H被取代时，有2种情况，(2)有3种情况，(3)有3种情况，(4)有1种情况。

答案：A

4．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法正确的是(　)

A．生成的产物相同　　　　　　　 B.生成的产物不同

C．C-H键断裂的位置相同　　　　 D.C-Cl键断裂的位置相同

解析：1?氯丙烷和2?氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的方程式为：

；

二者的产物相同，但CH、CCl键的断裂位置不同。

答案：A

3．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，有下列实验操作：

①加热煮沸　②加入AgNO₃溶液　③取少量卤代烃　④加入稀硝酸酸化　⑤加入NaOH溶液　⑥冷却，正确操作的先后顺序是　　　　　　　　　 (　)

A．③①⑤⑥②④　　　　　　　　 B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②　　　　　　　　 D.③⑤①⑥②④

解析：检验卤代烃中的卤素，先让卤代烃在碱性条件下水解，再加硝酸中和剩余的碱，最后才能加硝酸银。

答案：C

2．下列卤代烃中沸点最低的是(　)

A．CH₃CH₂CH₂Cl　　　　 B.　　　　　　　　　　 　　

C．CH₃CH₂CH₂BrE　　　 D.

解析：本题主要考查卤代烃物理性质中沸点的变化规律，碳原子越多沸点越高。

答案：A

1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　)

?

解析：　 　　　　　　　可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH₃CH₂NO₂可看作CH₃CH₃分子中的一个氢原子被硝基取代；CH₂CHBr可看作CH₂CH₂分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物，因此，只有?CH₂CH₂?不属于烃的衍生物。

答案：D

15．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离出的c(OH^－)H₂O分别是：

①NaOH中________；②Na₂CO₃中________；

③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL, pH变化较大的是

________(填

化学式)溶液。

(3)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

______________________________________________________________。

纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______________，你认为该溶液pH的

范围一定介于________之间。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

答案：(1)①1.0×10^－11 mol/L　②1.0×10^－3 mol/L　③NaOH　(2)NaOH

(3)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片上)，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中

部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+

OH^－　7-13

(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，

产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的。

14．(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；

(2)25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原

因是_________________________________________________________

____________________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H⁺)＝ mol/L＝10^－13

mol/L， pH＝－lg[c(H⁺)]＝13；由于NH₄⁺能结合水电离出来的OH^－生成弱电解质

NH₃·H₂O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反

应： NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃·H₂O，Na⁺和Cl^－均不水解，故浓度相等，

NH₃·H₂O能电离出OH^－，使c(OH^－)＞c(H⁺)。

答案：(1)13　(2)＜　NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(3)C