8.(2010·模拟题)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(　)

A.16 g 　　　　　　　　　　B.32 g 　　　　　　　　　C.64 g 　　　　　　D.无法计算

可见发生变价的元素有Cu和O，那么5.6 L O₂(0.25 mol)得1 mol e^－，Cu消耗0.5 mol即32 g。

答案：B

7.(2010·山东省实验中学月考题)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B.白色烟雾是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C.反应中消耗1 mol P时，转移电子的物质的量为5 mol

D.因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

解析：本题是一道STS题，涉及到化学知识在日常生活中的实际应用，较易。氯酸钾和红磷，经撞击发生的化学反应：5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，KClO₃作氧化剂，而P作还原剂，则A正确；P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)从而产生白色烟雾；P由0价变到+5价，则反应中每消耗1 mol P时，转移电子的物质的量为5 mol；虽然红磷和白磷互为同素异形体化学性质相似，但白磷易自燃，所以，上述火药中的红磷不能用白磷代替，否则，会引起火灾。

答案：D

6.(2010·改编题)“神舟七号”运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈的反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

酒泉卫星发射现场

A.高温下N₂和O₂反应直接生成NO₂

B.NO遇空气生成NO₂

C.CO₂催化NO转变成NO₂

D.NO与H₂O反应生成NO₂

解析：火箭喷射出CO₂、H₂O、N₂、NO后，NO遇空气迅速生成NO₂。产生的红烟是含有NO₂的固体小颗粒。

答案：B

5.(2010·模拟题)把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.氧气 　　　　　　B．二氧化氮　　　　　 C．二氧化氮和氧气 　　D．二氧化氮和一氧化氮

解析：发生的反应有①3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

②HNO₃+NaHCO₃===CO₂↑+H₂O+NaNO₃

③2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂↑

④2NO+O₂===2NO₂。可假设开始有3 mol NO₂，那么最后收集到1 mol NO₂和0.5 mol O₂。

答案：C

4.(2010·模拟题)每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是　　　　　 (　)

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D.一氧化氮不溶于水，能用排水法收集

解析：A项中NO是无色气体；B项中NO极易与空气中O₂化合；C项中，假设含16 g氧元素 ，那么NO为1 mol，CO也为1 mol，C项正确；D项中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排气法收集。

答案：CD

3.(2010·改编题)Na₃N和NaN₃都是离子化合物，又知Na₃N与水反应生成氨气。下说法中正确的是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A.Na₃N与盐酸反应时可生成两种盐

B.Na₃N在与水反应时作氧化剂

C.NaN₃中N元素的化合价和Na₃N中的N元素相同

D.Na⁺与N^3－的电子层结构都与氖原子相同

解析：Na₃N是Na⁺与N^3－形成的离子化合物，而NaN₃则是Na⁺与N₃^－(N₃^－是一个离子团，存在共价键)形成的离子化合物。A项中Na₃N与HCl反应生成NaCl、NH₄Cl，A项正确；Na₃N与H₂O发生的是水解反应，B项不正确；NaN₃中N元素化合价为－价，Na₃N中N元素为－3价，C项不正确；Na₃N电子式为Na⁺[_·^·····_·^·Na⁺]Na⁺，D项错误。

答案：AD

2.(2010·山师附中月考题)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.NO₂是该过程的中间产物

B.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D.催化转化总反应为2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

解析：催化剂吸附尾气，使NO、O₂反应生成NO₂，CO和NO₂在催化剂作用下发生反应4CO+2NO₂===4CO₂+N₂，但是NO和O₂反应不需要催化剂。

答案：B

1.(2010·模拟题)氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是　　　 (　)

A.原子半径C<N<O 　　　　　　　　B.非金属性Si<P<Cl

C.还原性SiH₄<PH₃<HCl　 　　　　　　D.酸性H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂CO₃

解析：A项中应是C>N>O；B项根据同周期元素性质递变规律，非金属性Si<P<Cl，B项正确；C项应是SiH₄>PH₃>HCl；D项应是H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄。

答案：B

6.(2010·天津八校联考题)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H在常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G的分子构型为三角锥形；化合物M是由两种元素组成的四原子分子，共有58个电子。

(1)化合物E：___________________________________________________________；

中含有的两种元素是________。

(2)F的化学式是________；G的水溶液中，最多的阳离子是________。

(3)写出J与F反应的离子方程式：___________________________________________；

G与H反应的化学方程式为________________________________________________，

该反应中的还原剂是________，若1 mol H完全反应，则反应中转移的电子为

________mol。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。请用化学平衡移动原理加以解释：_________________________。

解析：由题意知，K为浅绿色溶液，即含Fe²⁺；F是形成酸雨的主要物质之一，且F具有漂白性，可知F为SO₂；由L+HCI+F+N，又N是一种常见的氮肥，故L为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，N为NH₄Cl；化合物G的分子构型为三角锥形，G为NH₃；因为N为NH₄Cl，推测H为Cl₂；根据G+H→F+N，又N是一种常见的氮肥，故L为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，N为NH₄Cl；化合物G的分子构型为三角锥形，G为NH₃；因为N为NH₄Cl，推测H为Cl₂；根据G+H→N+M，即NH₃+Cl₂→NH₄Cl+M，结合M是由两种元素组成的四原子分子，共有58个电子，故M为NCl₃；至此，依据题给的框图关系，得出A为FeS₂，B为O₂，C、D分别为N₂、H₂，E为Fe₂O₃。

答案：(1)S、Fe

(2)SO₂　NH₄⁺

(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺4NH₃+3Cl₂===NCl₃+3NH₄ClCl₂　1

(4)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

0.6 mol·(L·s)^－1　13.3%　(4)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1　(5)NH₃、H₂　NH₄⁺水解呈酸性，镁与H⁺反应产生H₂，NH₄⁺的水解平衡右移，生成的NH₃·H₂O会分解产生NH₃