15．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

(　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

解析：充电时为电解池，阳极Ni(OH)₂发生氧化反应，A正确；充电时，电能转化为化学能，B错误；放电时负极为Cd，反应为Cd－2e^－+2OH^－===Cd(OH)₂，故c(OH^－)减小，pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误．

答案：A

14．(2009·安徽蚌埠质检)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(　)

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲作正极，则甲不如乙活泼．

答案：C

13．如图所示，下列叙述正确的是

(　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，Y：2H⁺+2e^－===H₂↑，从而可得出答案应为A.

答案：A

12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

(　)

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．

答案：B

11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

(　)

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O₂得到电子也是0.4 mol，则消耗O₂的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.

答案：D

10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(　)

(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn²⁺、Fe²⁺外，还有Ni²⁺，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确．

答案：D

9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

(　)

A．②①③④⑤⑥　 　　　　　　　　　 B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥　 　　　　　　　　　 D．⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极．

答案：C

8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O₂+24H⁺+24e^－12H₂O

负极反应：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

则有关该电池的下列说法正确的是

(　)

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A是错误的；选项B中作为正极的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O.

答案：D

7．为使反应：Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是(　)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑，故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H⁺发生还原反应，故反应为Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑，所以正确答案C.

答案：C

6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

(　)

A．CuSO₄　　　　　 B．CuO

C．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

解析：电解CuSO₄的总反应方程式为 2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故从溶液中析出的物质是Cu和O₂，每放出1 mol O₂即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状．

答案：B