3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是

(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析：对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H₂S＜H₂O，B错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，C正确；F、Cl虽均属第ⅦA族，但F无最高正化合价，D错误．

答案：C

2．下列说法中不正确的是

(　)

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量

A．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤⑥

解析：电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如F^－和Na⁺电子数相同，但不是同一种元素，①不正确；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，②不对；同种元素可能有几种同位素，它们的质量数各不相同，⑤不对；某种元素原子的相对原子质量是指该原子的质量与¹²C原子质量的的比值，⑥错误．故D项错误．

答案：D

1．(2009·深圳高三调研)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是

(　)

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

B．将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g

C．N₄为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′

D．2N₅===5N₂是化学变化

解析：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而¹⁸O₂和¹⁶O₂是单质，A错；将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反应2Cu+O₂2CuO和CuO+CH₃OHCu+HCHO+H₂O，在反应前后铜的质量不变，B错；N₄和白磷分子一样，为正四面体结构，含有6个共价键，键角应为60°，C错；N₅和N₂互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确．

答案：D

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________．

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为____________________．

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________.

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

________________________________．

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子式表示)．

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________.

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____________________________.

解析：依题意：4种元素在同一短周期中，由问题(1)知W、X中必有铝，因为Mg(OH)₂难溶，不与Al(OH)₃反应，再结合原子序数大小，可知W为Na，X为Al，由(2)知W与Y形成W₂Y，说明Y为硫，组成Na₂S，又因为Y的原子序数小于Z的原子序数，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z为氯元素．

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)

ΔH＝－4Q kJ/mol

12．(2009·长春实验中学模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：

(1)B和C的元素符号分别为________．

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为

______________________________．

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

________________________．

(4)由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________________________.

解析：抓住C的特征性质，可以判断C为Al，则B、D中必然有一种为Na[因为Mg(OH)₂不与Al反应]，因为B不可能为Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序数之和等于Al与D的原子序数之和)，所以D为Na.设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+8，有关系式：a+(a+8)＝13+11，所以a＝8，即A为O，B为S.整个题目便迎刃而解．

答案：(1)S、Al　(2)Na　Al　S　O

(3)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)2OH^－+SO₂===SO+H₂O

11．(2009·北京朝阳区综合检测)在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．碳元素是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关．

(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1∶1相结合时均可形成18电子的分子．请写出三个符合下列条件的化学方程式：

a．所有的反应物和生成物都由X、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；

b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同．

________________________________________；

________________________________________；

________________________________________.

(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图所示：利用A、O₂和KOH可组成燃料电池，则在该电池负极发生反应的物质是________，正极的电极反应式为

________________________________________．

解析：据题目条件可知X为H，Y为O，Z为Cl，

X与Y可形成H₂O₂，X与Z可形成HCl，这两个分子均有18个电子．

(1)符合条件的反应可有：

C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO；

CH₄+O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂；

CH₂＝CH₂+H₂催化剂△CH₃CH₃.

(2)该燃料电池由CH₃OH、O₂和KOH溶液组成，负极是CH₃OH失电子，正极是O₂得电子，正极反应为O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－.

答案：(1)C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂

CH₂＝CH₂+H₂催化剂△CH₃CH₃

(2)CH₃OH　O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

10．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是

(　)

A．氮化锶的化学式为Sr₃N₂

B．锶可与水反应生成H₂

C．氢氧化锶[Sr(OH)₂]为强电解质

D．Sr₃N₂、Sr(OH)₂的熔、沸点均较低

解析：据原子结构示意图知Sr为第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr显+2价，氮化锶的化学式为Sr₃N₂正确；因金属性：Sr＞Ca，故Sr能与H₂O反应而生成H₂；碱性：Sr(OH)₂＞Ca(OH)₂，所以B、C均正确；Sr₃N₂、Sr(OH)₂应为离子化合物，熔、沸点较高，D错误．

答案：D

9．(2009·湖北荆州高中质检)下列结论正确的是

(　)

①粒子半径：S^2－＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Fe

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞

Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑥

C．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确．又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液，故⑥正确，选C.

答案：C

8．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数递增而引起性质递变规律的是

(　)

A．它们单质的熔、沸点逐渐升高

B．单质的密度逐渐变大

C．它们的非金属性逐渐增强

D．它们的金属性逐渐增强

解析：氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的顺序，元素的非金属性减弱，金属性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大．

答案：C

7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是

(　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z

解析：因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S，即为Y，而Z原子的核外电子数比Y原子少1，也就不难得出Z元素即为P，最后本题的答案为A.

答案：A